https://peda.net/id/519acc62768 2025-08-11T11:15:42+03:00 https://peda.net/:static/548/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license noopener" href="https://peda.net/info" target="_blank">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/0367517678f 2025-08-14T13:25:34+03:00 ​<iframe width="560" height="315" src="https://www.youtube.com/embed/4-Jop0WKuBg?si=PDV2svUC-ZXLHY1O" allowfullscreen="allowfullscreen"></iframe>​ 2025-08-14T13:25:34+03:00 https://peda.net/id/2a0c36fc78f 2025-08-14T13:26:39+03:00 ​<iframe width="560" height="315" src="https://www.youtube.com/embed/jdhtnnMV93I?si=rua7gYpmylqmSga9" allowfullscreen="allowfullscreen"></iframe>​ 2025-08-14T13:26:39+03:00 https://peda.net/id/1fd8beea768 2025-08-11T11:38:13+03:00 <ul> <li><span class="">Kaikki aine koostuu alkuaineista.</span> <ul> <li><span class="">esim. vesi H₂O koostuu vedysta ja hapesta</span></li> </ul> </li> </ul> <br/> <ul> <li>Alkuaineet <span class="">muodostavat </span><span class="">ainetta:</span> <ul> <li>s<span class="">ellaisenaan (esim. rauta Fe)</span></li> <li>osana <span class="">seosta (esim. ilma)</span></li> <li>yhdisteen <span class="">rakenneosana (esim. ruokasuola NaCl)</span><span class="">.</span></li> </ul> </li> </ul> <br/> <ul> <li><span class="">Alkuaineet </span><span class="">koostuvat atomeista.</span> <ul> <li><span class="">atomin ytimessä ovat varauksettomat neutronit ja positiiviset protonit</span></li> <li><span class="">elektronipilevessä ovat negatiiviset elektronit</span></li> </ul> </li> </ul> <br/> <br/> <span class="small"><a href="https://peda.net/p/riikka.kuusiniemi%40edupori.fi/kemia-7.-8.-luokka/kemia-8.-luokka/aineen-rakenne/atomi/aine-alkuaine-ja-atomi/screenshot-2025-08-11-11.36.35.png2#top" title="Screenshot 2025-08-11 11.36.35.png" target="_blank" rel="noopener"><img src="https://peda.net/p/riikka.kuusiniemi%40edupori.fi/kemia-7.-8.-luokka/kemia-8.-luokka/aineen-rakenne/atomi/aine-alkuaine-ja-atomi/screenshot-2025-08-11-11.36.35.png2:file/photo/957d6c7e8fade19411edbb2bef5648ac6cd5e1f3/Screenshot%202025-08-11%2011.36.35.png" alt="" title="Screenshot 2025-08-11 11.36.35.png" class="inline" loading="lazy"/></a></span> 2025-08-11T11:21:05+03:00 https://peda.net/id/5c5fde20768 2025-08-11T11:41:01+03:00 <ul> <li><b><span class="">Järjestysluku</span></b><span class=""> kuvaa </span><span class="">atomin protonilukumäärää.</span></li> </ul> <br/> <ul> <li>Yhden <span class="">alkuaineen kaikissa atomeissa on sama määrä protoneja.</span></li> </ul> <br/> <ul> <li>Elektroneja <span class="">on aina saman verran kuin protoneja</span><span class="">.</span></li> </ul> <br/> <ul> <li>Ydin <span class="">on atomin painavin </span><span class="">osa.</span></li> </ul> <br/> <ul> <li><b>Massaluku</b> <span class="">kuvaa ytimen hiukkasten (protonit + neutronit) kokonaislukumäärää.</span></li> </ul> <br/> <ul> <li>Massaluku <span class="">voi vaihdella saman alkuaineen eri atomeissa.</span></li> </ul> <p class="hideBullet E5591 x-scope qowt-point-para-12 list-type-buNone"><br/> <span class="small"><a href="https://peda.net/p/riikka.kuusiniemi%40edupori.fi/kemia-7.-8.-luokka/kemia-8.-luokka/aineen-rakenne/atomi/atomia-kuvaavia-lukuja/screenshot-2025-08-11-11.38.31.png#top" title="Screenshot 2025-08-11 11.38.31.png" target="_blank" rel="noopener"><img src="https://peda.net/p/riikka.kuusiniemi%40edupori.fi/kemia-7.-8.-luokka/kemia-8.-luokka/aineen-rakenne/atomi/atomia-kuvaavia-lukuja/screenshot-2025-08-11-11.38.31.png:file/photo/042d6a6510476cf4dc7574c1e1927d354d18af62/Screenshot%202025-08-11%2011.38.31.png" alt="" title="Screenshot 2025-08-11 11.38.31.png" class="inline" loading="lazy"/></a></span><br/> Merkintä tarkoittaa, että klooriatomissa on 17 protonia ja 17 elektronia sekä 18 neutronia (35-17).</p> 2025-08-11T11:22:46+03:00 https://peda.net/id/1316dfb6784 2025-08-13T15:58:45+03:00 <ul> <li>Bohrin atomimalli kuvaa elektronipilven rakennetta tarkasti.</li> </ul> <br/> <ul> <li>Elektronit sijoittuvat eri energiatasoille (elektronikuorille). <ul> <li>uloimman energiatason elektroneja sanotaan <b>ulkoelektroneiksi</b>.</li> <li>1. tasolle korkeintaan 2 elektronia</li> <li>2. tasolle korkeintaan 8 elektronia</li> </ul> </li> </ul> <br/> <ul> <li>Uloimmalle energia tasolle mahtuu korkeintaa 8 elektronia.</li> </ul> <br/> <ul> <li><b>Oktettisääntö</b>: atomilla on elektronioktetti, kun uloin energiataso on täynnä.</li> </ul> <br/> <ul> <li><span class="editor underline">Esim.</span> Merkinnästä ₁₁Na nähdään, että natriumin järjestysluku on 11, joten sillä on 11 elektronia. Atomimallissa 1. tasolla on 2 elektroia, 2. tasolla 8 ja 3. tasolla 1. </li> </ul> <br/> <span class="small"><a href="https://peda.net/p/riikka.kuusiniemi%40edupori.fi/kemia-7.-8.-luokka/kemia-8.-luokka/aineen-rakenne/atomi/bohrin-atomimalli/screenshot-2025-08-13-15.58.23.png#top" title="Screenshot 2025-08-13 15.58.23.png" target="_blank" rel="noopener"><img src="https://peda.net/p/riikka.kuusiniemi%40edupori.fi/kemia-7.-8.-luokka/kemia-8.-luokka/aineen-rakenne/atomi/bohrin-atomimalli/screenshot-2025-08-13-15.58.23.png:file/photo/4fcaeba6bfb41ba8c61bace8f0ec63b7278d5464/Screenshot%202025-08-13%2015.58.23.png" alt="" title="Screenshot 2025-08-13 15.58.23.png" class="inline" loading="lazy"/></a></span> 2025-08-13T15:50:22+03:00