https://peda.net/id/4e5132468 2014-12-10T15:41:55+02:00 https://peda.net/:static/543/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license noopener" href="https://peda.net/info" target="_blank">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/6fdfe20e6d0 2020-03-23T15:49:25+02:00 <p>Sähkökemiallinen jännitesarja on laadittu kokeellisesti vertaamalla eri metallien <br/> <strong>kykyä luovuttaa elektroneja </strong>(eli pelkistää toisen metallin ioneja liuoksesta).</p> <p>Mitä <strong>alempana</strong> sarjassa metalli on jännitesarjassa, sitä helpommin se <strong>hapettuu</strong> eli <br/> luovuttaa el. (e^-). Alimmat metallit ovat <strong>epäjaloimpia</strong> ja alttiina <strong>korroosiolle</strong>. <br/> Tietoa sovelletaan <strong>sähkökemiallisten parien</strong> valmistuksessa (paristot ja akut).</p> <p><strong>Jalot metallit </strong><strong>eivät reagoi</strong> laimeiden happoliuosten kanssa.<br/> Ne voivat esiintyä <strong>alkuaineina</strong> luonnossa</p> <p> </p> <p><strong>Epäjalot metallit </strong><strong>reagoivat</strong> happojen kanssa vapauttaen <strong>vetyä (H₂)</strong>. <br/> Ne luovuttavat helposti el. ja muodostavat <strong>ioneja</strong>, <br/> <strong>eivätkä</strong> esiinny <strong>alkuaineina</strong> luonnossa</p> <p> </p> <p><strong>Jalomman</strong> metallin ionit<strong> riistävät elektronit</strong> epäjalomman metallin atomeilta <br/> <strong>pelkistyen atomeiksi. <br/> </strong>Samalla <strong>epäjalomman</strong> metallin atomit <strong>hapettuvat ioneiksi</strong> liuokseen.  </p> 2020-03-23T15:44:37+02:00