https://peda.net/id/45575472d02 2025-12-03T10:51:34+02:00 https://peda.net/:static/543/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license noopener" href="https://peda.net/info" target="_blank">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/b44952c6d02 2025-12-03T11:04:24+02:00 <ul> <li>Aineen happamuutta mitataan pH-luvulla: <ul> <li>pH 7 -&gt; neutraali</li> <li>ph alle 7 -&gt; hapan</li> <li>pH yli 7 -&gt; emäksinen</li> </ul> </li> <li>Indikaattori on aine, joka muuttaa väriä tutkittavan aineen happamuuden mukaan. <ul> <li>pH-paperi, punakaali, lakmus...</li> </ul> </li> </ul> <br/> <ul> <li>Kaikissa hapoissa on vetyä.</li> <li>Happo on aine, joka luovuttaa vetyionin H⁺<span> (hapon määritelmä).</span></li> <li>Happamuuden aiheuttaa vetyioni <span>H</span>⁺</li> <li>Happoja ovat esim. suolahappo HCl, typpihappo HNO₃<span>, rikkihappo H</span>₂<span>SO</span>₄</li> <li>Epämetallioksidit muodostavat veteen liuetessaan happaman liuoksen.</li> </ul> <br/> <ul> <li>Emäs on aine, joka vastaanottaa vetyionin H⁺(emäksen määritelmä).</li> <li>Emäksisyyden aiheuttaa hydroksidi-ioni OH^-</li> <li>Emäksiä ovat esim. natriumhydroksidi NaOH, ammoniakki NH₃</li> <li>Metallioksidit muodostavat veteen liuetessaan emäksisen liuoksen.</li> </ul> <br/> <ul> <li>Neutraloitumisreaktiossa happo ja emäs reagoivat ja muodostuu suolaa ja vettä.</li> </ul> 2025-12-03T11:01:50+02:00