https://peda.net/id/41db7f448 2020-03-23T16:16:38+02:00 https://peda.net/:static/548/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license noopener" href="https://peda.net/info" target="_blank">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/dcdf00846d1 2020-03-23T16:22:29+02:00 <p>Metalliatomeilla on tyypillisesti <strong>1-3</strong> elektronia ulkokuorella.</p> <p>Metallit ovat sitä reaktiivisempia, mitä helpommin ne luovuttavat elektroneja.</p> <strong>Alkalimetallit</strong> reagoivat jo veden kanssa muodostaen <strong>emäksisiä metallihydroksideja.<br/> </strong><br/> <strong>Epäjalot</strong> metallit vapauttavat <strong>vetyä</strong> hapoista ja muodostavat metallisuoloja.<br/> <br/> Metallit voivat <strong>palaa</strong> muodostaen <strong>oksideja</strong>. Tämä reaktio on <strong>hapettumista</strong> <br/> esim. magnesiumin palaminen 2 Mg + O2 → 2 MgO.<br/> <p> </p> <p>HAPETTUMISESSA atomi / ioni LUOVUTTAA elektroneja. <br/> PELKISTYMISESSÄ atomi / ioni OTTAA VASTAAN elektroneja. <br/> Tavallisesti <strong>metalliatomit</strong> hapettuvat ja <strong>epämetalliatomit</strong> pelkistyvät.</p> <p>Esim. hapettumisesta Na → Na⁺ + e^- ja Mg → Mg²⁺ + 2 e^-</p> <p>Esim. pelkistymisestä Li⁺ + e^- → Li ja Ca²⁺ + 2 e^- → Ca</p> <p> </p> <p>REDOX -reaktio: <strong>molemmat</strong> reaktiot tapahtuvat <strong>yhtä aikaa</strong>. <br/> (reduction = reduktio = pelkistyminen, oxidation = oksidaatio = hapettuminen)</p> <p> </p> <p><strong>Hapetin</strong> on aine, joka hapettaa toisen aineen pelkistyen itse.</p> <p><strong>Pelkistin</strong> on aine, joka pelkistää toisen aineen hapettuen itse.</p> 2020-03-23T16:16:18+02:00