https://peda.net/id/39262e1c324 2026-04-07T09:58:46+03:00 https://peda.net/:static/539/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license" href="https://peda.net/info">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/7f9396e6324 2026-04-13T14:15:16+03:00 <h3><b>1. Hiili muodostaa kovalenttisia sidoksia</b></h3> <br/> <br/> <ul> <li>Orgaaninen kemia on hiiliyhdisteiden kemiaa</li> <li>Hiilellä on neljä elektronia uloimmalla kuorellaan, joten se muodostaa yhdisteissään neljä kovalenttista sidosta (elektronit ovat yhteiskäytössä). Tämän vuoksi orgaanisten yhdisteiden rakennekaavoissa hiilestä lähtee 4 sidosviivaa.</li> <li>Hiilivedyt ovat hiiltä ja vetyä sisältäviä orgaanisia yhdisteitä. Orgaanisia yhdisteitä on valtava määrä eikä niitä kaikkia edes tunneta.</li> <li>Orgaanisen kemian yhdisteissä voi hiilen ja vedyn lisäksi olla happea, typpeä sekä jonkin verran muita alkuaineita (esim halogeeneja)</li> <li>Jos hiilivedyssä kaksi hiiliatomia ovat liittyneet toisiinsa yksinkertaisilla kovanlenttisilla sidoksilla niin yhdiste on tyydyttynyt hiilivety, yleisnimeltään alkaani</li> <li>Jos hiiliatomien välillä on kaksois- tai kolmoissidos, niin yhdiste on tyydyttymätön <ul> <li>kaksoissidos niin hiilivety on alkeeni</li> <li>kolmoissidos niin hiilivety on alkyyni</li> </ul> </li> <li>Kovalenttinen sidos <ul> <li>kahden hiiliatomin välillä on pooliton</li> <li>hiili- ja vetyatomin välillä on (heikosti) poolinen</li> <li>hiili- ja happiatomin välillä vahvasti poolinen</li> <li>hiili- ja typpiatomin välillä poolinen</li> </ul> </li> </ul> <br/> <h3><b>2. Hiiliyhdisteiden kaavoja</b></h3> <br/> <ul> <li>Molekyylikaava kertoo atomien lukumäärän yhdisteessä <ul> <li>esim butaanin molekyylikaava on C₄H₁₀</li> </ul> </li> <li>Rakennekaava kertoo tarkemmin, miten atomit ovat sitoutuneet toisiinsa kovalenttisilla sidoksilla <ul> <li>butaanissa on neljä C-atomia, jotka ovat liittyneet toisiinsa yksinkertaisilla sidoksilla (-aani -pääte) eli piirretään ensin hiiliketju (neljän hiilen ketju), ja jokaisesta hiilestä lähtemään 4 sidosviivaa eli kovalenttista sidosta ja jokaisen kovalettisen sidoksen päähän H-atomi.</li> </ul> </li> </ul> <br/>  <br/> <ul> <li>Monilla orgaanisilla yhdisteillä on sama molekyylikaava, mutta erilainen rakennekaava. Tällaisia yhdisteitä kutsutaan toistensa isomeereiksi. <ul> <li>Kirjoita kaksi erilaista rakennetta hiilivedylle, jonka molekyylikaava on C₅H₁₂</li> </ul> </li> </ul> <br/> <br/> <br/> <ul> <li>Syklisissä hiilivedyissä hiiliatomit muodostavat rengasrakenteen. <ul> <li>Hiilivedyn eteen tulee syklo -etuliite esim syklobutaani</li> <li>rakennekaava piirretään monikulmiona, jossa jokaisen monikulmion päässä on hiiliatomi ja jokaiseen C-atomiin on liittynyt kaksi H-atomia</li> </ul> </li> </ul> <br/> Kotitehtävät: 10 - 13<br/> <br/> <h3><b>3. Suhde- ja molekyylikaavan selvittäminen</b></h3> <br/> <ul> <li>Suhdekaava eli empiirinen kaava ilmoittaa eri alkuaineatomien suhteelliset määrät aineessa. </li> <li>Suhdekaavan kertoimet ovat pienimmät mehdolliset kokonaisluvut, joilla suhteelliset määrät voidaan ilmoittaa.</li> <li>Esimerkiksi etikkahapolla, molekyylikaava C₂H₄O₂ ja glukoosilla, C₆H₁₂O₆ on eri molekyylikaava mutta sama suhdekaava (CH₂O)_n, vaikka niillä on hyvin erilainen rakenne ja ominaisuudet.</li> <li>Monilla menetelmillä, mm spektroskooppisilla menetelmillä voidaan määrittää näytteessä olevien alkuaineiden määrät massaprosentteina. Massoista voidaan laskea alkuaineiden moolimassojen avulla suhteelliset ainemäärät, joista päätellään suhdekaava.</li> <li>Suhdekaavasta voidaan määrittää molekyylikaava, jos molekyylin moolimassa tiedetään.</li> </ul> <br/> <br/> <a href="https://peda.net/salo/koulut/halikon-lukio/oppiaineet/kemia/ke-3/1.-hiilen-kemiaa/hiiliatomit-muodostavat-orgaanisen-kemian-perustan/suhdekaava.png#top" title="Suhdekaava.png"><img src="https://peda.net/salo/koulut/halikon-lukio/oppiaineet/kemia/ke-3/1.-hiilen-kemiaa/hiiliatomit-muodostavat-orgaanisen-kemian-perustan/suhdekaava.png:file/photo/ac97ad1ca04ddd846fca673c1c1e0175bb8627ed/Suhdekaava.png" alt="" title="Suhdekaava.png" class="inline" loading="lazy"/></a><br/> <br/> Esimerkki: <br/> Erään orgaanisen hapon massaprosenttiseksi koostumukseksi määritettiin 48,7 % hiiltä, 43,1 % happea ja 8,2 % vetyä. Määritä yhdisteen suhdekaava.<br/> <br/> <br/> Kotitehtävät: 23, 24 ja 25<br/> <br/> Kotitehtävät: 28 ja 29 2026-04-07T10:00:44+03:00