https://peda.net/id/391279261 2020-03-17T21:40:07+02:00 https://peda.net/:static/533/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license" href="https://peda.net/info">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/0d50d8e41 2020-03-17T21:45:09+02:00 <p><strong>pH anger surheten för en lösning</strong></p> <ul> <li>pH i en neutral lösning är 7</li> <li>pH i en sur lösning är under 7</li> <li>pH i en baskisk lösning är över 7</li> </ul> <b>Mäning äv pH värdet</b><br/> <ul> <li>Med <strong>pH-papper </strong>kan man bestämma pH-värdet för en lösning.</li> <li>BTB och fenolftalein är <strong>indikatorer </strong>med vilka man kan avgör om en lösning är sur eller basisk utgående från färgen.</li> <li>BTB: gul = sur, grön=neutral, blå=basisk</li> <li>Fenolftalein: ingen färg=sur, lila färg =basisk</li> </ul> <p><br/> <b>Sur lösning</b></p> <ul> <li>pH under 7</li> <li>innehåller oxoniumjoner H₃O⁺</li> <li>sur smak</li> </ul> <b>Basisk lösning</b><br/> <ul> <li>pH över 7</li> <li>innehåller hydroxidjoner OH^-</li> <li>sträv smak</li> <li>känns hala</li> </ul> <a href="https://www.youtube.com/watch?v=mF4uqPdL2wI" rel="nofollow ugc noopener"><span>Syror och baser del 1 (video av Andreas Sandqvist)</span></a><br/> <br/> <a href="https://phet.colorado.edu/sims/html/ph-scale-basics/latest/ph-scale-basics_en.html" rel="nofollow ugc noopener">pH skala (simulering från PhET)</a> 2015-06-19T14:12:19+03:00 https://peda.net/id/68177ca01 2020-03-18T19:02:49+02:00 <b>EXEMPEL PÅ OORGANISKA SYROR</b> <table> <tbody> <tr> <td><b> Formel</b></td> <td><b>Namn </b></td> </tr> <tr> <td>HCl</td> <td>saltsyra (klorvätesyra)</td> </tr> <tr> <td>HNO₃</td> <td>salpetersyra</td> </tr> <tr> <td>H₂SO₄</td> <td>svavelsyra</td> </tr> <tr> <td>H₂CO₃</td> <td>kolsyra</td> </tr> <tr> <td>H₃PO₄</td> <td>fosforsyra</td> </tr> </tbody> </table> <p><br/> <br/> </p> <p><strong>EXEMPEL PÅ ORGANISKA SYROR</strong></p> <table> <tbody> <tr> <td><b>Formel </b></td> <td><b>Namn </b></td> </tr> <tr> <td>HCOOH</td> <td>metansyra (myrsyra)</td> </tr> <tr> <td>CH₃COOH</td> <td>etansyra (ättika)</td> </tr> </tbody> </table> <ul> <li>Alla syror innehåller väte (H).</li> <li>Syra är ett ämne som kan avge vätejoner (H⁺)</li> </ul> <br/> <p><strong>VATTENLÖSNINGAR AV SYROR<br/> <br/> vätejoner + vatten -&gt; oxoniumjoner<br/> </strong></p> <p>H⁺ + H₂O -&gt; H₃O^+<br/>2 H⁺ + 2 H₂O -&gt; 2 H₃O⁺<br/> 3 H⁺ + 3 H₂O -&gt; 3 H₃O⁺<br/> <br/> </p> <p><strong>Saltsyra<br/> </strong>HCl + H₂O -&gt; H₃O⁺ + Cl^-<br/>Saltsyra + vatten -&gt; oxoniumjon + kloridjon</p> <p><strong>Salpetersyra<br/> </strong>HNO₃ + H₂O -&gt; H₃O⁺ + NO₃^-<br/>Salpetersyra + vatten -&gt; oxoniumjon + nitratjon</p> <p><strong>Svavelsyra<br/> </strong>H₂SO₄ + 2 H₂O -&gt; 2 H₃O⁺ + SO₄²^-<br/>Svavelsyra + vatten - oxoniumjoner + sulfatjon</p> <p><strong>Kolsyra<br/> </strong>H₂CO₃ + 2 H₂O -&gt; 2 H₃O⁺ + CO₃²^-<br/>Kolsyra + vatten -&gt; oxoniumjoner + karbonatjon</p> <p><strong>Fosforsyra<br/> </strong>H₃PO₄ + 3 H₂O -&gt; 3 H₃O⁺ + PO₄³^-<br/>Fosforsyra + vatten -&gt; oxoniumjoner + fosfatjon</p> <p><br/> <br/> </p> <p><strong>FAKTA OM SYROR<br/> </strong>Oxoniumjoner (H₃O⁺) som finns i alla vattenlösningar av syror gör att:</p> <ul> <li>pH mindre än 7 (pH skalan anger koncentrationen av oxoniumjoner)</li> <li>BTB får gul färg</li> <li>syror har sur smak</li> <li>vätgas bildas med oädla metaller t.ex. Zn och Mg</li> <li>vattenlösningar av syror leder elektricitet p.g.a. fritt rörliga joner</li> </ul> <br/> <br/> <b>STARK OCH SVAG SYRA</b><br/> <ul> <li>I en vattenlösning av en <b>stark syra</b> (t.ex. saltsyra) finns det just inga syramolekyler utan syramolekylerna har reagerat med vatten och blivit till joner.</li> </ul> <ul> <li>I en vattenlösning av en <b>svag syra</b> (t.ex. kolsyra) har endast en liten del av syramolekyler reagerat med vatten och blivit till joner.</li> </ul> <br/> <br/> <p><strong>KONCENTRERAD OCH UTSPÄDD SYRA</strong></p> <ul> <li>I en <b>koncentrerad syra</b> finns mycket syra och lite vatten.</li> <li>I en <b>utspädd syra</b> finns lite syra och mycket vatten.</li> </ul> <p><strong><br/> <br/> </strong><br/> <b>UTSPÄDNING AV SYRA<br/> </b></p> <ul> <li>Regel vi utspädning: SIV = syra i vatten.</li> <li>Då en syra utspäds med vatten ökar pH värdet och blir närmare neutralt pH.</li> </ul> <p><a href="https://peda.net/p/rune.byggningsbacka/kemi/sbos/syror-och-baser/utsp%C3%A4dning-png#top" title="utspädning.png"><img src="https://peda.net/p/rune.byggningsbacka/kemi/sbos/syror-och-baser/utsp%C3%A4dning-png:file/photo/8dc5614a936cdde87fc0abea528237c62b0eb91f/utsp%C3%A4dning.png" alt="" title="utspädning.png" class="inline" loading="lazy"/></a></p> <p><strong>Obs! </strong>En sur lösning blir aldrig neutral eller basisk vid utspädning med vatten.</p> <p><br/> <br/> </p> <p><strong>FRAMSTÄLLNING AV SYROR</strong></p> <p><strong>Saltsyra<br/> </strong>Vätgas och klorgas reagerar till saltsyra<br/> H₂ + Cl₂ -&gt; 2 HCl</p> <p><br/> <strong>Svavelsyra</strong></p> <p>Förbränning av svavel ger svaveldioxid<br/> S + O₂ -&gt; SO₂<br/> <br/> Svaveldioxid oxideras till svaveltrioxid<br/> 2 SO₂ + O₂ -&gt; 2 SO₃</p> <p>Svaveltrioxid och vatten blir till svavelsyra<br/> SO₃ + H₂O -&gt; H₂SO₄</p> <p> </p> <p><strong>Kolsyra<br/> </strong>CO₂ + H₂O -&gt; H₂CO_3<br/>koldioxid + vatten -&gt; kolsyra<br/> <br/> <a href="https://www.youtube.com/watch?v=y4AUUQ5WC5A&amp;index=1&amp;list=PLELzwOckEbijmEnMvFGcP1F87PbfnZqZ2" rel="nofollow ugc noopener">Syror (video av Magnus Ehinger)</a></p> 2015-06-21T12:53:45+03:00 https://peda.net/id/644cc3541 2020-03-18T19:03:00+02:00 <strong>EXEMPEL PÅ BASISKA SALTER (hydroxidsalter)</strong> <table> <tbody> <tr> <td><b> Formel</b></td> <td><b>Namn </b></td> </tr> <tr> <td>NaOH</td> <td>natriumhydroxid</td> </tr> <tr> <td>Ca(OH)₂</td> <td>kalciumhydroxid</td> </tr> <tr> <td>Al(OH)₃</td> <td>aluminiumhydroxid</td> </tr> </tbody> </table> <p> </p> <p><b>VATTENLÖSNING AV BASISKA SALTER</b></p> <p>NaOH -&gt; Na⁺ + OH^-</p> <p>Ca(OH)₂ -&gt; Ca²⁺ + 2 OH^-</p> <p>Al(OH)₃ -&gt; Al³⁺ + 3 OH^-</p> <p>Basiska lösningar innehåller alltid hydroxidjoner (OH^-)</p> <p> </p> <p><strong>AMMONIAK I VATTEN GER BASISK LÖSNING</strong></p> <p>NH₃ + H₂O -&gt; NH₄⁺ + OH^-<br/></p> <p>NH₃ är en bas eftersom den kan ta emot vätejon (H⁺)</p> <p>H₂O är en syra eftersom den kan ge bort vätejon (H⁺)</p> <p><br/> <br/> <b>FAKTA OM BASISKA LÖSNINGAR</b></p> <p>Hydroxidjoner (OH^-) som finns i alla basiska vattenlösningar gör att:</p> <ul> <li>pH är större än 7</li> <li>BTB för blå färg</li> <li>fenolftalein får lila färg</li> <li>smaken är sträv</li> <li>lösningen leder elektricitet</li> </ul> <a href="http://phet.colorado.edu/sims/html/acid-base-solutions/latest/acid-base-solutions_en.html" rel="nofollow ugc noopener">Sura och basiska lösningar (simulering från PhET)</a><br/> <br/> <a href="https://www.youtube.com/watch?v=OTGmSjSwQcQ&amp;list=PLELzwOckEbijmEnMvFGcP1F87PbfnZqZ2&amp;index=2" rel="nofollow ugc noopener">Baser (video av Magnus Ehinger)</a><br/> <a href="https://www.youtube.com/watch?v=YsQBfy37p6w" rel="nofollow ugc noopener">Syror och baser del 2 (video av Andreas Sandqvist)</a> 2015-06-21T13:00:48+03:00 https://peda.net/id/5aa39a5c1 2015-07-25T18:45:03+03:00 <p><b>FAKTA OM SALTER</b></p> <ul> <li>Salt är en jonförening</li> <li>Saltets namn börjar med namnet på den positiva jonen och slutar med namnet på den negativa jonen.</li> <li>I ett salt finns lika många positiva och negativa laddningar.</li> </ul> <p><br/> <b>EXEMPEL PÅ SLATER</b></p> <p>Natriumklorid<b><br/> </b>Na⁺ + Cl^- -&gt; NaCl<br/> <br/> Magnesiumoxid<b><br/> </b>Mg²⁺ + O²^- -&gt; MgO</p> <p><br/> Kalciumklorid<b><br/> </b>Ca²⁺ + 2 Cl^- -&gt; CaCl₂ <br/> <br/> Natriumoxid<b><br/> </b>2 Na⁺ + O²^- -&gt; Na₂O</p> <p>Aluminiumoxid<b><br/> </b>2 Al³⁺ + 3 O²^- -&gt; Al₂O₃</p> <p>Kalciumsulfat<b><br/> </b>Ca²⁺ + SO₄²^- -&gt; CaSO₄ <br/> <br/> Kaliumsulfat<b><br/> </b>2 K⁺ + SO₄²^- -&gt; K₂SO₄</p> <p>Kalciumnitrat<b><br/> </b>Ca²⁺ + 2 NO₃^- -&gt; Ca(NO₃)₂ <br/> <br/> Ammoniumfosfat<b><br/> </b>3 NH₄⁺ + PO₄³^- -&gt; (NH₄)₃PO₄ <br/> <br/> Kalciumfosfat<b><br/> </b>3 Ca²⁺ + 2 PO₄³^- -&gt; Ca₃(PO₄)₂</p> <p>Aluminiumsulfat<b><br/> </b>2 Al³⁺ + 3 SO₄²^- -&gt; Al₂(SO₄)_{3<br/> <br/>}</p> <p><strong><br/> FRAMSTÄLLNING AV SALTER<br/> </strong><strong><br/> </strong><strong>Salt från syra och bas<br/> </strong><br/> Syra + bas -&gt; salt + vatten<br/> <br/> Saltsyra och natriumhydroxid ger <b>natriumklorid</b> och vatten<br/> HCl + NaOH -&gt; NaCl + H₂O<br/> <br/> Salpetersyra och natriumhydroxid ger <b>natriumnitrat</b> och vatten<br/> HNO₃ + NaOH -&gt; NaNO₃ + H₂O<br/> <br/> </p> <p>Svavelsyra och kaliumhydroxid ger <b>kaliumsulfat</b> och vatten<br/> H₂SO₄ + 2 KOH -&gt; K₂SO₄ + 2 H₂O</p> <p><strong><br/> <br/> Salt från syra och metall<br/> </strong></p> <p>Syra + metall -&gt; salt + vätgas</p> <p>Svavelsyra och magnesium ger <b>magnesiumsulfa</b>t och vätgas.<br/> H₂SO₄ + Mg -&gt; MgSO₄ + H_2<br/> <br/> Saltsyra och magnesium ger <b>magnesiumklorid</b> och vätgas.<br/> 2 HCl + Mg -&gt; MgCl₂ + H₂</p> <p>Salpetersyra och magnesium ger <b>magnesiumnitrat</b> och vätgas.<br/> 2 HNO₃ + Mg -&gt; Mg(NO₃ )₂ + H₂</p> 2015-06-21T13:07:41+03:00 https://peda.net/id/73cb057c1 2015-07-25T18:45:16+03:00 <p>Om man blandar en sur lösning med en bask lösning i lämpliga proportioner blir lösningen neutral.</p> <p>sur lösning + basisk lösning -&gt; neutral lösning</p> <p>pH mindre än 7 + pH över 7 -&gt; pH lika med 7</p> <p>H₃O⁺ + OH^- -&gt; 2 H₂O</p> <p><strong><br/> Exempel </strong>Neutralisation av saltsyra med natriumhydroxid</p> <p>Syra + bas -&gt; salt + vatten<br/> <br/> HCl + NaOH -&gt; NaCl + H₂O<br/> <br/> <a href="https://peda.net/p/rune.byggningsbacka/kemi/sbos/neutralisation/neutralisation-png3#top" title="neutralisation.png"><img src="https://peda.net/p/rune.byggningsbacka/kemi/sbos/neutralisation/neutralisation-png3:file/photo/430b643968f084feed12406b08d6aa97bfc886e9/neutralisation.png" alt="" title="neutralisation.png" class="inline" loading="lazy"/></a><br/> <br/> <br/> </p> 2015-06-21T13:22:43+03:00 https://peda.net/id/27b6a3d41 2015-07-25T18:45:53+03:00 <p><b>Oxider</b></p> <ul> <li>I förbränningsreaktioner bildas oxider.</li> <li>metall + syre -&gt; metalloxid</li> <li>icke-metall + syre -&gt; icke metall-oxid</li> </ul> <p><br/> <b>Metalloxider</b></p> <ul> <li>Metetalloxid är en förening mellan en metall och syre, t.ex. kalciumoxid CaO.</li> <li>Metalloxider i vatten ger basisk lösning.</li> </ul> <p><br/> <b>Icke-metalloxid</b></p> <ul> <li>Icke-metalloxid är en förening mellan en icke-metall och syre.</li> <li>Icke-metalloxider i vatten oxider ger sur lösning.</li> </ul> <p><br/> <a href="https://www.youtube.com/watch?v=9a0i_MwvYNE" rel="nofollow ugc noopener">Syror och baser del 3 (video av Andreas Sandqvist)</a></p> 2015-06-21T13:27:44+03:00 https://peda.net/id/dc17d5921 2015-07-24T20:43:12+03:00 <!--filtered tag: <article--><!--filtered attribute: id="uuid-16117316-18cd-11e5-9db2-bc5ff4fb038b"--><!--filtered attribute: class="link document uuid-16117316-18cd-11e5-9db2-bc5ff4fb038b enclose"--><!--filtered attribute: data-id="16117316-18cd-11e5-9db2-bc5ff4fb038b"--><!--filtered attribute: data-draft-type="published"--><!--&gt;--><!--filtered tag: <header--><!--&gt;--><h1><!--filtered attribute: class="link"--><a href="http://www.elevspel.se/amnen/kemi/2487-kemiska-salter.html" title="http://www.elevspel.se/amnen/kemi/2487-kemiska-salter.html (avautuu uuteen ikkunaan)" target="_blank" rel="nofollow ugc noopener">kemiska salter</a></h1> <!--filtered end tag: </header>--><div class="main"></div> <!--filtered tag: <footer--><!--&gt;--><!--filtered end tag: </footer>--><!--filtered end tag: </article>--> <!--filtered tag: <article--><!--filtered attribute: id="uuid-e4c88e66-18cc-11e5-ae89-bc5ff4fb044d"--><!--filtered attribute: class="link document uuid-e4c88e66-18cc-11e5-ae89-bc5ff4fb044d enclose"--><!--filtered attribute: data-id="e4c88e66-18cc-11e5-ae89-bc5ff4fb044d"--><!--filtered attribute: data-draft-type="published"--><!--&gt;--><!--filtered tag: <header--><!--&gt;--><h1><!--filtered attribute: class="link"--><a href="http://www.elevspel.se/amnen/kemi/1633-syror-och-baser.html" title="http://www.elevspel.se/amnen/kemi/1633-syror-och-baser.html (avautuu uuteen ikkunaan)" target="_blank" rel="nofollow ugc noopener">Syror och baser</a></h1> <!--filtered end tag: </header>--><div class="main"></div> <!--filtered tag: <footer--><!--&gt;--><!--filtered end tag: </footer>--><!--filtered end tag: </article>--> 2015-06-22T13:53:04+03:00