https://peda.net/id/3555f8d06dd 2016-08-29T14:03:25+03:00 https://peda.net/:static/535/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license" href="https://peda.net/info">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/432d3c3e6dd 2016-09-13T19:25:51+03:00 METALLIT<br/> <br/> Suurin osa alkuaineista on metalleja.<br/> Metalliatomien ulkokuorella on 1-3 elektronia, jotka pääsevät liikkumaan ja ovat kaikkien atomien käytössä. Metalliatomi varautuu positiivisesti, koska elektroni lähtee ytimen läheisyydestä.<br/> Liikkuvien ulkokuoren elektronien ja postiivisesti varautuneen atomin välille muodostuu sähköinen vetovoima METALLISIDOS.<br/> Metallihilassa on posittivisesti varautuneet atomit ja liikkuvat elektronit, metallit johtavat sähköä.<br/> Metallisidos on vahva, joten kiehumispisteet ovat korkeita.<br/> Metalli on taottavaa ja se johtaa hyvin myös lämpöä.<br/> Metallin ominaisuuksiin vaikuttavat atomin koko ja varaus.<br/> Metalliseos on LEJEERINKI.<br/> <br/> EPÄMETALLIT<br/> <br/> Jalokaasujen elektronirakenteen ulkokuori on täysi (oktetti, pysyvä elektronirakenne) .<br/> Niiden olomuoto huoneenläpötilassa on kaasu (s.p. Ja k.p. alhainen) atomien välillä on heikko vuorovaikutus, DISPERSIOVOIMA.<br/> Vety, typpi, happi ja halogeenit esiintyvä kaksiatomisina alkuainemolekyyleinä. Atomit ovat kiinni toisissaan KOVALENTTISILLA SIDOKSILLA (yhteinen elektronipari).<br/> Kovalenttisessa sidoksessa voi olla 1, 2 tai 3 elektroniparia.<br/> Molekyylissä atomi saa pysyvän elektronirakenteen (oktetti).<br/> <br/> Hiilellä on neljä elektronia ulkokuorella.<br/> Timantissa on neljä kovalenttista sidosta yhtä atomia kohti,<br/> grafiitissa kolme. Fullereenissa hiiliatomit muodostavat &quot;pallon&quot;.<br/> Hiili alkuaineella on kolme allotrooppista muotoa. <br/> <br/> <br/> 2016-08-29T14:03:48+03:00 https://peda.net/id/52bebb0a6dd 2017-11-08T14:20:29+02:00 Yhdisteessä on vähintään kahta erilaista alkuainetta.<br/> <br/> IONIYHDISTEET<br/> <br/> Ioniyhdiste voi muodostua positiivisesta metalli-ionista ja negatiivisesta epämetalli-ionista.<br/> Erimerkkisien ionien välille muodostuu IONISIDOS (sähköinen vetovoima).<br/> Ionihilassa ionit ovat säännöllisessä rakenteessa&quot;<br/> <br/> Kiinteässä olomuodossa ioniyhdisteet eivät johda sähköä. <br/> Sula tai veteen liuennut ioniyhdiste johtaa sähköä.<br/> Ioniyhdisteen voi muodostaa myös moniatominen ioni, esim. NH₄ ⁺., katso MAOL.<br/> <br/> Ioniyhdisteen kaava muodostetaan niin, että ionien kappalemäärät ovat mahdollisimman pieniä kokonaislukuja sekä muodostunut yhdiste on neutraali, oppikirja sivu 109.<br/> <br/> MOLEKYYLIYHDISTEET<br/> <br/> Epämetalliatomit muodostavat keskenään molekyyliyhdisteitä, atomien välille muodostuu kovalenttinen sidos (yksinäiset elektronit muodostavat pareja).<br/> <br/> ELEKTRONEGATIIVISUUS on atomin kyky vetää sidoksessa olevia elektroneja.<br/> <br/> POOLISESSA kovalenttisessa sidoksessa atomeilla on erilainen el.neg.<br/> Atomit saavat osittaisvarauksen. Atomi, jolla on suurempi el.neg. saa negatiivisen osittaisvarauksen toinen saa positiivisen.<br/> POOLITTOMASSA kovalenttisessa sidoksessa atomeilla on lähes sama el.neg.<br/> <br/> POOLISESSA MOLEKYYLISSÄ on pooliset sidokset ja epäsymmetrinen rakenne.<br/> POOLITTOMASSA MOLEKYYLISSÄ on joko <br/> poolisia sidoksia ja symmetrinen rakenne tai <br/> kaikki sidokset ovat poolittomia.<br/> <br/> <br/> <br/> 2016-08-29T14:04:14+03:00 https://peda.net/id/6c81cea66dd 2016-09-19T09:57:53+03:00 DISPERSIOVOIMAT<br/> <br/> Poolittomien molekyylien välillä.<br/> Molekyylit ovat hetkellisesti poolisia, dipoleja.<br/> Esim. jalokaasut, metaani, hiilidioksidi, kaksiatomiset alkuainemolekyylir<br/> <br/> Alhaiset sulamis- ja kiehumispisteet, huoneenlämmössä kaasuja.<br/> <br/> <br/> DIPOLI-DIPOLISIDOKSET<br/> <br/> Poolinen molekyyli on DIPOLI.<br/> Poolisten molekyylien välillä.<br/> Esim. Vetykloridi.<br/> <br/> VETYSIDOS<br/> <br/> Poolisten molekyylien välillä, kun yhdisteessä on H-atomi kiinnittyneenä joko fluoriin, typpeen tai happeen F, N, O).<br/> Korkeimmat kiehumis- ja sulamispisteet molekyyliyhdisteillä.<br/> Esim. H₂O, NH₃, HF.<br/> <br/> <br/> <br/> 2016-08-29T14:04:58+03:00