https://peda.net/id/2f5fc1349b1 2023-01-23T14:26:38+02:00 https://peda.net/:static/547/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license noopener" href="https://peda.net/info" target="_blank">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/dcbc05a495931 2026-08-12T07:59:22+03:00 ​<a href="https://peda.net/kotka/lukiokoulutus/karhulanlukio/opiskelu/oppiaineet/kemia/ke8-labrakurssi/ro/ykkosten-ryhmanohjaus-syksy-2026.pptx3#top" class="service" target="_blank" rel="noopener">Ykkösten ryhmänohjaus syksy 2026.pptx</a>​ 2026-08-11T17:49:32+03:00 https://peda.net/id/481e555001b 2026-02-04T13:24:58+02:00 tee ennen lomaa<br/> <br/> Heikon hapon titraus (1 tunti)<br/> Tuntemattoman aineen analyysi (3 tuntia)<br/> kupari(II)okisidn valmistus(2 tuntia voi jäädä väliin)<br/> Uutto(1 tunti) (ei ekalla tunnilla)<br/> reaktionopeus (2 tunti) (ei ekalla tunnilla)<br/> <br/> Loman jälkeen<br/> Liukoisuus tutkimus noin 3 tuntia 2026-02-04T12:28:44+02:00 https://peda.net/id/b5afb636e2f 2026-03-04T15:39:00+02:00 <span>Tehtävänäsi on tutkia miten kloridi-ionien läsnäolo vaikuttaa siihen kuinka paljon natriumkloridia liukenee veteen. Tätä varten käytössäsi on Natriumkloridia ja ammoniumkloridia. Laadi itsellesi työohje jossa näkyy myös tarvittavat työturvalisuus huomiot ja hyväksytä se opettajalla.<br/> <br/> </span>Huomioi seuraavat seikat työohjetta suunnitellesasi.<br/> Miten varmistat että kaikki NaCl on liuennut?<br/> Lämpötila nopeuttaa liukenemisreaktiota<br/> <span class="editor underline"><b>Natriumkloridia liukenee lämpimään veteen hieman enemmän kuin kylmään veteen</b></span><br/> <br/> <br/> <br/> <br/> Työstä laaditaan työselostus, jonka tuloksissa lasketaan seuraavat asiat, ja johtopäätöksissä suoritetaan vertailua.<b><br/> <br/> <br/> </b><span>Laske natrium- ja kloridi-ioni konsentraatiot molemmissa tapauksissa.</span><b><br/> </b><br/> <span>Laske konsentraatioiden tulo molemmissa tapauksissa.</span><b><br/> <br/> </b><span>Vertaile tukimusten tuloksia keskenään. Mitä havaitset?</span><b><br/> <br/> Yleisiä ohjeita kemian työseostuksiin. Vastaa näistä niihin jotka ovat työn kannalta mielekkäitä<br/> <br/> Kemian työselostuksen ohjeet<br/> </b><br/> <b>Työn tarkoitus</b><br/> <span>• Kerro, mikä on tutkimuksen kohde ja mitä halutaan tutkia.</span><br/> <br/> <b>Välineet ja aineet</b><br/> <span>• Tee lista kaikista työhön tarvittävistä välineistä ja aineista.</span><br/> <span>• Muista esittää liuosten vahvuudet, aineiden määrät ja välineiden koko silloin kun se</span><br/> <span>on tarpeellista.</span><br/> <br/> <b>Työn suoritus</b><br/> <span>• Anna vaiheittaiset työohjeet. Mainitse välineet ja määrät sillä tarkkuudella kuin on</span><br/> <span>tarpeellista. Lukijan on ohjeiden perusteella kyettävä tekemään täsmälleen sama</span><br/> <span>laboratoriotutkimus kun sinäkin olet tehnyt.</span><br/> <br/> <b>Riskiarvio</b><br/> <span>• Kerro, mitä vaaratekijöitä työhön liittyy ja mitä varotoimia tulee tehdä.</span><br/> <br/> <b>Ennakko-oletus</b><br/> <span>• Kerro, mitä tuloksia luulit saavasi. Perustele luonnontieteellisellä tiedoillasi, miksi näin</span><br/> <span>luulit.</span><br/> <br/> <b>Tulokset</b><br/> <span>• Kerro, mitä havaitset tai mittaat työn eri vaiheissa.</span><br/> <span>• Esitä tulokset helposti luettavassa muodossa.</span><br/> <span>• Käytä taulukoita, kaavioita, jos se on mahdollista.</span><br/> <span>• Älä kirjoita tähän osioon omia ajatuksiasi tai johtopäätöksiäsi. Selitykset säästetään</span><br/> <span>seuraavaan osioon!</span><br/> <br/> <b>Johtopäätökset</b><br/> <span>• Pohdi onko ennakko-oletuksesi täyttynyt. Perustele.</span><br/> <span>• Selitä teorioiden avulla eri vaiheiden tapahtumat.</span><br/> <span>• Kerro, mitä reaktioita tutkimuksessa on tapahtunut.</span><br/> <span>• Käytä käsitteitä, selitä ilmiöt teorioiden avulla, kirjoita reaktioyhtälöitä.</span><br/> <span>• Pohdi, mitä käytännön sovellutuksia tutkimuksen tuloksilla on. Mihin vastaavia analyysi-</span><br/> <span>tai erotusmenetelmiä voidaan käyttää oikeassa elämässä?</span><br/> <span>• Pohdi myös, mitä luonnossa esiintyviin ilmiöihin työsi tuloksia voitaisiin verrata.</span><br/> <span>• Arvioi kuinka luotettavia tuloksenne on. Pohdi, mitä virhelähteitä tutkimuksessa voi olla</span><br/> <span>ja miten ne vaikuttavat tuloksiin.</span><br/> <span>• Muodosta virhelähteiden pohjalta parannusehdotuksia.</span><br/> <span>• Ehdota uusia tutkimuksia tekemäsi työn perusteella. Mitä muuta voitaisiin tutkia?</span><br/> <span>Voitaisiinko käyttää jotain toista tutkimusmenetelmää? Mitä olisi mielenkiintoista tietää</span><br/> <span>seuraavaksi?</span> 2025-02-04T14:58:20+02:00 https://peda.net/id/663b5ad0ea1 2026-02-04T13:29:06+02:00 Välineet<br/> Titrausvälineistö<br/> väkevää etikkahappoa<br/> <br/> <br/> <br/> NaOH (0,1 mol/l)<a href="https://peda.net/id/51f71b88aea" target="_blank" rel="noopener">https://peda.net/id/51f71b88aea</a><br/> <br/> Puskuriliuos pH 7<br/> Ope tietokone<br/> pH anturi.<br/> <br/> Huuhdo byretti pienellä määrällä (max 5ml) NaOH liuosta. Laske huuhtomieen käytety NaOH jäteastiaan.<br/> Kalibroi pH anturi puskuriliuoksella<br/> Täytä byretti NaOH liuoksella<br/> Mittaa dekantterilasiin 2ml 2,5M etikkahappoa (mittapipetti)<br/> Lisää dekantterilasiin 16 ml vettä<br/> <br/> Titraa Ruokaetikkaa pikku hiljaa NaOH liuoksella. Sopiva nopeus vaihtelee hieman titrauksen aikana, mutta on välillä 1-12 tippaa per lisäys kerta. Ota ylös titraustilavuuksia ja pH arvoja.<br/> Titrauksesta tehdään Graphical analysis kuvaaja jossa pisteet yhdistetään. Ota siis riittävä määrä pisteitä.<br/> <br/> <br/> Kuvaile kuvaajan muotoa sanallisesti. <br/> <br/> Tee uusi laskettu sarake, jossa määrität pH:n aika derivaatan. Määritä derivaatan suurin arvo. Tämä on titrauksen ekvivalenttipiste. Mikä on ekvivalenttipisteen pH?<br/> <br/> Onko kuvaajan muoto ennen evivalenttipistettä erilainen kuin ekvivalenttipisteen pisteen jälkeen? 2025-02-13T17:01:27+02:00 https://peda.net/id/c512af00001 2025-03-17T08:39:26+02:00 <p><a href="https://blogs.helsinki.fi/epaorgaaninen-kvali/" target="_blank" rel="nofollow ugc noopener"><!--filtered attribute: data-cke-saved-href="https://blogs.helsinki.fi/epaorgaaninen-kvali/"-->https://blogs.helsinki.fi/epaorgaaninen-kvali/</a></p> <p>Kokeile karbonaatti-ionin tunnistusta sekä karbonaattia sisältävällä liuoksella, että tislatulla vedellä.<br/> Tee sama harjoittelu myös ammoniumionin tunnistamiseksi. Tarkoitus on oppia havaitsemaan ero näytteiden välillä.<br/> <br/> Toimita opettajalle tislatulla vedellä huuhdotttu puhdas koeputki. Yliopiston materiaalista tehdään ne kokeet jotka auttavat erottamaan ja tunnistamaan mahdollisia käytettyjä ioneja.<br/> <br/> Meillä tutkittavassa näytteessä on 3-6 ionia. Alkalisuolaliuosta ei tarvita muiden ionien tutkimiseen. Alkuperäisessä näytteessä ei ole saostumaa.<br/> <br/> Käytettävät ionit ovat</p> <pre>anionit:<br/> karbonaatti-ioni sulfaatti-ioni kloridi</pre> <p>Kationit:</p> <pre>Na Barium Ammonium</pre> 2025-03-13T16:38:03+02:00 https://peda.net/id/626cddd2f99 2025-03-10T08:45:30+02:00 ​<a href="https://peda.net/kotka/lukiokoulutus/karhulanlukio/opiskelu/oppiaineet/kemia/ke8-labrakurssi/kupari-ii-oksidin-valmistus/kupari-ii-oksidin-valmistus.docx2#top" class="service" target="_blank" rel="noopener">Kupari(II)oksidin valmistus.docx</a>​ 2025-03-05T10:54:01+02:00 https://peda.net/id/d45add6aff1 2025-03-12T09:45:10+02:00 Tutki uuton ja näkö ja hajuaistin avulla mitkä osat intialaisesta mauste-seoksesta liukenevat poolisiin ja mitkä poolittomiin liuottimiin. Liuottimina käytetään rapsiöljyä ja vettä.<br/> <br/> Miten voit hyödyntää tietoa eri mausteiden poolisuudesta ja poolittomuudesta?<br/> <br/> Yleisiä ohjeita uuttoon <p>1) Valitse uuttoon kaksi lähes toisiinsa liukenematonta nestettä (esim. eetteri/vesi). Seoksen eri komponentit jakautuvat liukoisuuksiensa perusteella jompaan kumpaan liuotinkerrokseen. Syntyy liukoisuuksien tasapainotila.</p> <p>2) Valitse erotussuppilo nestemäärien mukaan. Erotussuppilon tulee olla tilavuudeltaan n. kaksi kertaa uutettavan liuoksen ja uuttoliuoksen yhteenlaskettu tilavuus.</p> <p>3) Siirrä seos erotussuppiloon. Huuhtele astia pienellä määrällä käyttämääsi liuotinta.</p> <p>4) Tarkista orgaanisen ja vesifaasien suhteelliset määrät. Tarvittaessa voit lisätä liuotinta tai sammutus- tai pesuliuosta.</p> <p>5) Sulje erotussuppilo tulpalla.</p> <p>6) Käännä suppilo ylösalaisin ja avaa hana varovasti. Erotussuppilosta saattaa tällöin vapautua kaasuja.</p> <p>7) Vapauta kaasut avaamalla hana. Sulje hana, kun kaasut on vapautettu.</p> <p>8) Käännä erotussuppilo oikein päin ja toista kohdat 6-7.</p> <p>9) Kääntele erotussuppiloa useita kertoja, ja toista kohdat 6-7.</p> <p>10) Aseta erotussuppilo statiivirenkaaseen, poista tulppa ja odota kunnes faasien rajapinta on kirkas.</p> <p>Erotussuppilo jätetään seisomaan muutamaksi minuutiksi, jotta eri liuoskerrokset erottuisivat selvästi toisistaan. Joskus syntyy emulsio eli eri liuottimet eivät eroa selvästi toisistaan. Emulsio syntyy helposti varsinkin silloin, kun vesifaasi on emäksinen. Sen hajoamista voidaan nopeuttaa seuraavilla toimenpiteillä:</p> <ul> <li>kyllästetään vesifaasi NaCl:lla</li> <li>lisätään reaktioseoksessa olevaa liuotinta</li> <li>heilutetaan samalla pyörittäen (ei ravistelua)</li> <li>jätetään erotussuppilo seisomaan esim. yön yli</li> </ul> <p>Kun liuosten rajapinta on selvästi havaittavissa, alempi kerros lasketaan johonkin astiaan. Koskaan ei pidä laskea luulemaansa vesikerrosta suoraan viemäriin. Jos on epävarma, kumpi on vesikerros, kannattaa asia varmistaa yksinkertaisella kokeella: tiputetaan muutama pisara jompaa kumpaa liuotinta erotussuppiloon ja katsotaan kumpaan faasiin pisarat asettuvat.</p> <p>11) Ota molemmat kerrokset talteen. Valitse faaseista käsiteltävä faasi: tavallisesti peset orgaanista faasia vesiliuoksilla tai uutat vesifaasista tuotettasi orgaaniseen faasiin. Jos orgaaninen liuos on tiheämpi kuin vesiliuos, se on myös alempi faasi, jolloin joudut siirtämään sen Erlenmeyer-astian kautta takaisin erotussuppiloon.<br/> <br/> Usein uutto halutaan toistaa parhaan puhtauden saavuttamiseksi.</p> <p>Ravistelussa saattaa kehittyä ylipainetta. Ylipainetta syntyy erityisesti tilanteissa, joissa vapautuu kaasuja, esim. CO₂, kun hapanta reaktioseosta pestään natriumkarbonaattiliuoksella. Ylipaineen estämiseksi ravistellaan ensin varovasti; erityisesti CO₂­:n kehitys vaatii, että paine saa laueta välillä. Vasta sen jälkeen, kun ylipainetta ei synny, käännellään nopeasti.</p> 2025-03-12T09:44:29+02:00 https://peda.net/id/40438c4aeac 2025-02-16T14:53:44+02:00 <span>Määritä vetyperoksidin hajoamisreaktiossa muodostuvan kaasun muodostumisnopeus ensin yksikössä Pa/s tai ml/s kahdella menetelmällä. Tämän jälkeen laske Vetyperoksidin hajoamisreaktion reaktionopeus yksikössä mol/s.</span><br/> <br/> <span>Tapa 1. Paineen mittaus</span><br/> <span>Välineet: </span><br/> <span>Logger pro ja siihen kiinnitetty paineanturi (20 mittausta/s mittauksen kesto 1800s)</span><br/> <span>erlenmeyerpullo ja siihen kiinnitetty korkki ja letku</span><br/> <span>mittalasi</span><br/> <br/> <span>Työn suoritus:</span><br/> <span>1. Mittaa 10ml vetyperoksidia erlenmeyerpulloon.</span><br/> <span>2. Aloita logger pron mittaus. Toimi reippaasti seuraavissa vaiheissa.</span><br/> <span>3. Mittaa pasteurpipetillä 1 ml hiivakatalyyttiliuosta vetyperoksidiliuokseen</span><br/> <span>4. Sulje suuaukko korkilla</span><br/> <span>5. Sekoita pulloa noin 10 sekunttia.</span><br/> <span>6. Pidä korkkia käsillä suljettuna kun paine on yli 130 kPa, ja päästä paine purkautumaan kun se kasvaa yli 160 kPa:n</span><br/> <span>7. Tallenna tiedosto ja käsittele tuloksia seuraavalla tunnilla</span><br/> <br/> <span>Selvitä reaktionopeus reaktion nopeimmassa kohdassa, noin 15 minuutin kohdalla ja noin 25 minuutin kohdalla. </span><br/> <br/> <span>Tapa 2. Tilavuuden mittaus</span><br/> <span>Välineet:</span><br/> <span>erlenmeyerpullo, korkki ja letku</span><br/> <span>isoja mittalaseja</span><br/> <span>kamera</span><br/> <br/> <span>Työn suoritus:</span><br/> <span>1. Mittaa 10ml vetyperoksidia erlenmeyerpulloon.</span><br/> <span>2. Täytä mittalasit vedellä. Käännä ne ylösalaisin muovialtaaseen. Toimi reippaasti seuraavissa vaiheissa.</span><br/> <span>3. Käynnistä videomittaus</span><br/> <span>4. Mittaa pasteurpipetillä 1 ml hiivakatalyyttiliuosta vetyperoksidiliuokseen</span><br/> <span>5. sekoita erlenmeyerpulloa hieman</span><br/> <span>6. Sulje suuaukko korkilla ja ohjaa syntyvä kaasu mittalasiin, vaihda tarvittaessa täyttyvää mittalasia</span><br/> <br/> <span>Selvitä reaktionopeus reaktion nopeimmassa kohdassa, noin 15 minuutin kohdalla ja noin 25 minuutin kohdalla.</span> 2025-02-14T14:21:43+02:00 https://peda.net/id/3475e7c2ea1 2025-02-18T14:12:22+02:00 <p>Asetonin ja veden liuoksen tislaus</p> <ol> <li>Laita vedenkeitin täyteen kiehumaan</li> <li>Laita vesikierto päälle varovasti hanaa kääntäen. Miksi vesikierto jätetään päälle?</li> <li>Täytä kattila kiehuvalla vedellä ja laita se ylempänä olevan tislauskolvin alle</li> <li>sytytä kaasupoltin ja laita se vesihauteen alle</li> <li>Tarkkaile lämpömittareita ja säädä kaasupoltinta siten että toiseen tislauskolviin tippuu hiljalleen asetonia</li> </ol> <p> </p> <p>Vastaa seuraaviin kysymyksiin</p> <ol> <li>Mitä tietoa tislauslaitteiston sisällä oleva lämpömittari antaa?</li> <li>Miksi tislauksessa käytetään toistakin lämpömittaria, yleensä tislauksessa käytetään öljyhaudetta? Ainakin kaksi erittäin tärkeää syytä</li> <li>Toisen lämpömittarin lukema liittyy kirjallisuusarvoon. Selvitä tämä kirjallisuusarvo ja vertaa niitä toisiinsa. Jos eroa on pohdi syitä eroon</li> <li>Havainnoi tisleen muodostumisnopeutta</li> </ol> <p> </p> 2025-02-13T17:00:03+02:00 https://peda.net/id/336e8c7ea6e 2025-02-02T10:13:29+02:00 <p>Välineet:</p> <p>10 ml vetyperoksidia (30 %)</p> <p>elintarvikeväriä</p> <p>nestemäistä astianpesuainetta</p> <p>1 tl kaliumjodidia/ tuorehiivaa</p> <p>jokin kapea ja korkea lasi</p> <p>suojalasit, työtakki, hanskat</p> <p>Työturvallisuus: vetyperoksidi on syövyttävää ja ärsyttävää.</p> <p> </p> <p>Työn suoritus:<br/> <br/> Laitetaan valittuun astiaan (kapea, korkea lasi paras) 10 ml vetyperoksidia ja se voidaan värjätä elintarvikevärillä. Lisätään mittalasiin pesuainetta ja hiivaa. Yritä pohtia miten reaktion saisi tapahtumaan paremmin. Yritä keksiä mikä reaktion tapahtumista rajoittaa.</p> <p> </p> <p>Mitä reaktiossa tapahtuu?</p> <p> </p> 2023-02-07T14:44:45+02:00 https://peda.net/id/3c69af7a9b1 2023-01-23T14:27:02+02:00 ​<a href="https://peda.net/kotka/lukiokoulutus/karhulanlukio/opiskelu/oppiaineet/kemia/ke8-labrakurssi/sisalto/labrakurssi.txt#top" class="service" target="_blank" rel="noopener">Labrakurssi.txt</a>​ 2023-01-23T14:27:00+02:00 https://peda.net/id/e4338f4e064 2025-03-21T13:44:47+02:00 <span>laita muoviastiaan vettä. Täytä koeputki vedellä ja nosta se osittain ylös, siten että suuaukko pysyy veden alla. </span><br/> <br/> <span>Laita erlenmeyerpulloon magnesiumlastuja ja suolahappoa. Molempia tarvitaan aika vähän.</span><br/> <br/> <span>Johda erlenmeyerpullossa syntyvä vetykaasu letkulla veden alta koeputkeen</span><br/> <br/> <span>Kun koeputki on täynnä vetykaasua sytytä tulitikku ja käännä koeputki ympäri.</span><br/> <br/> <span>Kun olet valmis voit toistaa saman erlenmeyrpullossa jäljellä olevalla vetykaasulla.</span> 2025-03-21T13:44:47+02:00