https://peda.net/id/2ca74c2 2014-09-01T11:58:43+03:00 https://peda.net/:static/535/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license" href="https://peda.net/info">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/c4d1d9243 2014-09-16T12:00:05+03:00 <a href="https://peda.net/p/Mika%20Timonen/jopo/kemia-8/reaktioyht%C3%A4l%C3%B6/reaktioyht%C3%A4l%C3%B6/rdxre1-gif#top" title="rdxre1.gif"><img src="https://peda.net/p/Mika%20Timonen/jopo/kemia-8/reaktioyht%C3%A4l%C3%B6/reaktioyht%C3%A4l%C3%B6/rdxre1-gif:file/photo/2d152ca5cdeedf0fa1a64661fdfe8766610a5b50/rdxre1.gif" alt="" title="rdxre1.gif" class="inline" loading="lazy"/></a><br/> <br/> <br/> <br/> <a href="http://opetus.tv/kemia/ke3/reaktioyhtalon-tasapainottaminen/" target="_blank" rel="nofollow ugc noopener">Reaktioyhtälö</a> 2014-09-16T11:59:30+03:00 https://peda.net/id/a8c672f23 2014-09-16T12:12:19+03:00 <a href="https://peda.net/p/Mika%20Timonen/jopo/kemia-8/reaktioyht%C3%A4l%C3%B6/reaktioyht%C3%A4l%C3%B62/06s4a-png#top" title="06s4a.png"><img src="https://peda.net/p/Mika%20Timonen/jopo/kemia-8/reaktioyht%C3%A4l%C3%B6/reaktioyht%C3%A4l%C3%B62/06s4a-png:file/photo/9cf931786294c527b60e9139fcb2db5d2322516e/06s4a.png" alt="" title="06s4a.png" class="inline" loading="lazy"/></a><br/> <br/> <b>Reaktioyhtälö</b><span> on </span><a href="http://fi.wikipedia.org/wiki/Kemiallinen_merkki" title="Kemiallinen merkki" rel="nofollow ugc noopener">kemiallisiin merkkeihin</a><span> ja </span><a href="http://fi.wikipedia.org/wiki/Kemiallinen_kaava" title="Kemiallinen kaava" rel="nofollow ugc noopener">kaavoihin</a><span> perustuva </span><a href="http://fi.wikipedia.org/wiki/Kemiallinen_reaktio" title="Kemiallinen reaktio" rel="nofollow ugc noopener">kemiallisten reaktioiden</a><span> merkitsemistapa, johon on merkitty vasemmalle puolelle reaktion lähtöaineet ja oikealle puolelle reaktiotuotteet. Lisäksi reaktioyhtälöön merkitään kertoimet, jotka osoittavat, missä suhteissa eri aineiden </span><a href="http://fi.wikipedia.org/wiki/Molekyyli" title="Molekyyli" rel="nofollow ugc noopener">molekyylejä</a><span> tai </span><a href="http://fi.wikipedia.org/wiki/Ioni" title="Ioni" rel="nofollow ugc noopener">ioneja</a><span> reaktioon osallistuu.<br/> <b></b></span><span>Kemiallisen reaktioyhtälön muodostavat toisaalta lähtöaineiden, toisaalta reaktiotuotteiden </span><a href="http://fi.wikipedia.org/wiki/Kemiallinen_kaava" title="Kemiallinen kaava" rel="nofollow ugc noopener">kemialliset kaavat</a><span>. Reaktioyhtälöön merkitään </span><a href="http://fi.wikipedia.org/wiki/Nuoli" title="Nuoli" rel="nofollow ugc noopener">nuoli</a><span>, joka erottaa toisistaan lähtöaineiden ja reaktiotuotteiden kaavat. Reaktionuolia on käytössä useita. Yhteen suuntaan etenevää reaktiota kuvataan yksisuuntaisella nuolella (→), olosuhteista riippuen kumpaan tahansa suuntaan tapahtuvaa reaktiota kuvaa kaksisuuntainen nuoli (↔) ja </span><a href="http://fi.wikipedia.org/wiki/Kemiallinen_tasapaino" title="Kemiallinen tasapaino" rel="nofollow ugc noopener">tasapainoreaktion</a><span> tapauksessa käytetään kaksisuuntaista puolinuolta (</span><img class="mwe-math-fallback-png-inline tex" src="http://upload.wikimedia.org/math/e/b/e/ebe1915c432cf9c372b4ecfe36ff1fa2.png" alt="\rightleftharpoons"/><span>).</span>^{<a href="http://fi.wikipedia.org/wiki/Reaktioyht%C3%A4l%C3%B6#cite_note-IUPAC-1" rel="nofollow ugc noopener">[1]</a>}<span>Jos lähtöaineita ja/tai reaktiotuotteita on useita, niiden väliin kirjoitetaan </span><a href="http://fi.wikipedia.org/wiki/Plus" title="Plus" rel="nofollow ugc noopener">plus</a><span>-merkki (+).</span> 2014-09-16T12:05:52+03:00