https://peda.net/id/2a5c36ac17f 2022-08-09T18:52:48+03:00 https://peda.net/:static/547/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license noopener" href="https://peda.net/info" target="_blank">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/2a61cd9f17f 2016-11-16T19:54:43+02:00 <span>Ionit muodostuvat alkuaineista kahdella tavalla: </span><strong class="editor red">luovuttamalla uloimpia elektronejaan pois tai vastaanottamalla niitä lisää</strong><span>. Alkuaineen tavoitteena on päästä oktettiin, jolloin alkuaine on muuttunut positiiviseksi tai negatiiviseksi ioniksi (ei sovellu jalokaasuihin). <br/> <br/> Alkuaineatominen rakenne määrää sen, millainen ioni alkuaineesta muodostuu. </span><br/> <br/> <span><div class="youtube"><iframe loading="lazy" width="640" height="360" src="https://www.youtube.com/embed/J3M3URlV8xM?rel=0&amp;modestbranding=1&amp;hl=fi" allowfullscreen="allowfullscreen"></iframe><div><a href="https://www.youtube.com/watch?v=J3M3URlV8xM&amp;index=22&amp;list=PLbNdsb-dSp-g6nEZbS7sa0hMPtm8-ffGW" title="https://www.youtube.com/watch?v=J3M3URlV8xM&amp;index=22&amp;list=PLbNdsb-dSp-g6nEZbS7sa0hMPtm8-ffGW" target="_blank" rel="nofollow ugc noopener">https://www.youtube.com/watch?v=J3M3URlV8xM&amp;index=22&amp;list=PLbNdsb-dSp-g6nEZbS7sa0hMPtm8-ffGW</a></div> </div> </span><br/> <br/> <span><div class="youtube"><iframe loading="lazy" width="640" height="360" src="https://www.youtube.com/embed/GKtDEwpUC4Q?rel=0&amp;modestbranding=1&amp;hl=fi" allowfullscreen="allowfullscreen"></iframe><div><a href="https://www.youtube.com/watch?v=GKtDEwpUC4Q" title="https://www.youtube.com/watch?v=GKtDEwpUC4Q" target="_blank" rel="nofollow ugc noopener">https://www.youtube.com/watch?v=GKtDEwpUC4Q</a></div> </div> </span> 2022-08-09T18:52:48+03:00 https://peda.net/id/2a624d7a17f 2016-11-16T20:06:56+02:00 Tarkastellaan alkuainetta natrium. Sen järjestysluku on 11 ja se kuuluu ensimmäiseen pääryhmään eli alkalimetalleihin. <span>Natriumilla on alkuaineena 11 protonia ytimessä ja 11 elektronia kuorillaan. Atomin on siis ulkoisesti varaukseton. Elektronit jakautuvat sisäkuorelta alkaen järjestyksessä 2, 8, 1 eli uloimmalla kuorella on 1 elektroni eli ulkoelektroni.</span><br/> <br/> <b>natriumin atomi Na</b><br/> <span><a href="https://peda.net/id/257cc04b17f" target="_blank" rel="noopener">https://peda.net/id/257cc04b17f</a></span><br/> <br/> <span>Natrium saavuttaa helpoiten oktetin, mikäli se luovuttaa pois ainoan ulkoelektroninsa. Tämän jälkeen natriumilla on siis vain kaksi elektronikuorta. Ytimessä on edelleen 11 protonia, mutta elektroneja on vain 10. Atomi on siis muuttunut ioniksi, jolla on positiivinen sähkövaraus, koska rakenteessa on protoneja yksi kappale enemmän. Ionin kuva on esitetty alla.<br/> </span><br/> <br/> <b>natriumin ioni Na¹⁺</b><br/> <span><a href="https://peda.net/id/257c33f017f" target="_blank" rel="noopener">https://peda.net/id/257c33f017f</a></span><br/> <br/> <span>Samaa periaatetta voidaan soveltaa muihin ensimmäisen pääryhmän alkuaineisiin, koska niillä kaikilla on uloimalla kuorellaan vain yksi ulkoelektroni. Siten </span><strong class="editor red">kaikkien alkalimetallien ionien sähkövaraus on 1+</strong><span>, aivan kuten natriumilla.<br/> <br/> <b>Yleistys:</b> metalleilla on uloimmalla kuorellaan 1-3 ulkoelektronia. Koska elektronien määrä on pieni, muodostavat metallin oktetin luovuttamalla uloimmat elektroninsa pois. Sisäkuoret ovat valmiiksi täynnä, jolloin myös oktetti saavutetaan. Metalli-ionien varaus on 1+. 2+ tai 3+ riippuen siitä, kuinka monta ulkoelektronia on luovutettu. </span> 2022-08-09T18:52:48+03:00 https://peda.net/id/2a62cd7d17f 2016-11-16T20:07:05+02:00 Tarkastellaan alkuainetta happi. Hapen järjestysluku on 8 ja se kuuluu happiryhmään sekä toiseen jaksoon. <span>Hapella on alkuaineena 8 protonia ytimessä ja 8 elektronia kuorillaan. Atomi on siis ulkoisesti varaukseton. Elektronit jakautuvat sisäkuorelta alkaen järjestyksessä 2, 6 eli uloimmalla kuorella on kuusi elektronia eli 6 ulkoelektronia.<br/> </span><br/> <span><b>Hapen atomi O</b><br/> <a href="https://peda.net/id/2571f05b17f" target="_blank" rel="noopener">https://peda.net/id/2571f05b17f</a></span><br/> <br/> <span>Happi saavuttaa helpoiten oktetin, mikäli se ottaa kaksi ulkoelektronia lisää. Tämän jälkeen hapella on elektronikuoret täynnä. Ytimessä on edelleen 8 protonia, mutta elektroneja on nyt 10. Atomi on siis muuttunut ioniksi, jolla on negatiivinen sähkövaraus, koska rakenteessa on elektroneja kaksi kappaletta enemmän. Ionin rakenne on esitetty alla. <br/> </span><br/> <span><b>hapen ioni O^2-</b><br/> <a href="https://peda.net/id/2571627017f" target="_blank" rel="noopener">https://peda.net/id/2571627017f</a></span><br/> <br/> <span>Samaa periaatetta voidaan soveltaa muihin kuudennen pääryhmän alkuaineisiin, koska niillä kaikilla on uloimalla kuorellaan kuusi ulkoelektronia. Siten </span><strong class="editor red">kaikkien happiryhmän ionien sähkövaraus on 2-</strong><span>, aivan kuten hapella.<br/> <br/> <b>Yleistys:</b> epämetalleilla on uloimmalla kuorellaan yleensä 5-8 ulkoelektronia. Koska elektronien määrä on suuri, muodostavat epämetallin oktetin ottamalla lisää elektroneja uloimmalle kuorelleen. Epämetalliatomit täyttävät siis vajaan kuorensa oktettiin. Epäetalli-ionien varaus on 1-, 2-, tai 3- riippuen siitä, kuinka monta ulkoelektronia on otettu lisää. <br/> </span> 2022-08-09T18:52:48+03:00 https://peda.net/id/2a634f6017f 2017-11-13T11:35:57+02:00 Pääryhmän numero kuvaa alkuaineatomin uloimmalla kuorella olevien elektronien määrää. Pääryhmän numerosta on siten helppo päätellä ryhmän alkuaineiden ionien varaus. <br/> <br/> Koska kaikilla saman pääryhmän alkuaineilla on sama määrä ulkoelektroneja, muodostavat atomit ionin samalla tavalla. Kaikilla saman pääryhmän alkuaineilla on siis sama ionivaraus. <br/> <br/> <br/> <a href="https://peda.net/forssa/perusopetus/akvarelli/oppiaineet/kemia/atte-kolis/8ab-kemia/vanhat-kirjat/yhdisteet/kuvat/kpl-3/nimet%C3%B6n-5559/ionitaulukko#top" title="Ionitaulukko.png" target="_blank" rel="noopener"><img src="https://peda.net/forssa/perusopetus/akvarelli/oppiaineet/kemia/atte-kolis/8ab-kemia/vanhat-kirjat/yhdisteet/kuvat/kpl-3/nimet%C3%B6n-5559/ionitaulukko:file/photo/251d204dc06d2c6594163d6a2a536ac7e157f870/Ionitaulukko.png" alt="" title="Ionitaulukko" class="inline" loading="lazy"/></a> 2022-08-09T18:52:48+03:00 https://peda.net/id/2a63c7bb17f 2016-11-18T10:01:53+02:00 <span>Suola muodostuu niin, että </span><strong class="editor red"><b>metalli</b></strong><span> (kationi) reagoi </span><b>epämetallin</b><span> (anioni) tai </span><b>epämetallien</b><span> kanssa. </span><br/> <br/> <span>Joitakin ioneja ja niiden nimiä:</span><br/> <br/> <table class="center"> <tbody> <tr> <td>litiumioni</td> <td>Li⁺</td> <td> </td> <td>fluoridi-ioni</td> <td>F^-</td> </tr> <tr> <td>natriumioni</td> <td>Na⁺</td> <td> </td> <td>kloridi-ioni</td> <td>Cl^-</td> </tr> <tr> <td>kaliumioni</td> <td>K⁺</td> <td> </td> <td>bromidi-ioni</td> <td>Br^-</td> </tr> <tr> <td>hopeaioni</td> <td>Ag⁺</td> <td> </td> <td>jodidi-ioni</td> <td>I^-</td> </tr> <tr> <td>lyijyioni</td> <td>Pb²⁺</td> <td> </td> <td>oksidi-ioni</td> <td>O^2-</td> </tr> <tr> <td>magnesiumioni</td> <td>Mg²⁺</td> <td> </td> <td>sulfidi-ioni</td> <td>S^2-</td> </tr> <tr> <td>kalsiumioni</td> <td>Ca²⁺</td> <td> </td> <td>hydroksidi-ioni</td> <td>OH^-</td> </tr> <tr> <td>bariumioni</td> <td>Ba²⁺</td> <td> </td> <td>sulfaatti-ioni</td> <td>SO₄^2-</td> </tr> <tr> <td>kupari-ioni</td> <td>Cu²⁺</td> <td> </td> <td>karbonaatti-ioni</td> <td>CO₃^2-</td> </tr> <tr> <td>alumiini-ioni</td> <td>Al³⁺</td> <td> </td> <td>fosfaatti-ioni</td> <td>PO₄^3-</td> </tr> <tr> <td>rautaioni</td> <td>Fe²⁺</td> <td> </td> <td>nitraatti-ioni</td> <td>NO₃^-</td> </tr> </tbody> </table> <br/> <span><br/> Suolat nimetään siten, että ensin kerrotaan </span><b>metallin nimi sellaisenaan</b><span> ja sitten kerrotaan </span><b>epämetallin nimi, josta käytetään di-pääteistä tai tti-päätteistä muotoa</b><span>.<br/> <br/> <br/> </span><strong class="editor red">Esimerkiksi </strong><br/> <br/> <strong class="editor red">suola MgS on magnesium</strong><b>sulfidi</b><strong class="editor red"> ja suola KI on kalium</strong><b>jodidi<br/> <br/> </b><br/> <br/> 2022-08-09T18:52:48+03:00