https://peda.net/id/276824c4cce 2021-06-14T11:33:11+03:00 https://peda.net/:static/533/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license" href="https://peda.net/info">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/b890730c9d3 2025-11-10T22:37:42+02:00 <h3>Välineet ja ohje</h3> <ul> <li>2 pientä keitinlasia</li> <li>lasisauva</li> <li>pH-paperia</li> <li>petrimalja</li> <li>50 ml vettä</li> <li>50 ml maitoa</li> <li>10% suolahappoa tippapullossa</li> </ul> <br/> Lisää liuoksiin happoa pisara kerrallaan, sekoita ja seuraa pH-arvon kehittymistä.<br/> <h3>Mittauspöytäkirja</h3> <ul> <li>Tulosta mittauspöytäkirja (2 kpl A4-arkilla)</li> <li>Monista ja halkaise</li> <li>Kirjaa tulokset ja piirrä kuvaajat</li> <li>Liimaa vihkoon</li> <li>Mittauspöytäkirja: <a href="https://peda.net/p/vhalla/kemia/khjm/tulosteet">tulosteet</a></li> </ul> 2024-11-07T21:01:40+02:00 https://peda.net/id/430171a2508 2022-11-03T09:08:12+02:00 <ul> <li>Aloitusdemot<br/> Mustikkaa kolmessa värissä, happaman vastakohta makea?</li> <li>Työ: Happamuuden tutkimus pH-paperin avulla</li> </ul> <br/> <span class="medium"><a href="https://peda.net/p/vhalla/kemia/khjm/tyot/lista-toista/ph-paperityo8.jpg#top" title="pH-paperityo8.jpg"><img src="https://peda.net/p/vhalla/kemia/khjm/tyot/lista-toista/ph-paperityo8.jpg:file/photo/4c4119ea4d87a3ec0cdc534d164bacdcabda92c5/pH-paperityo8.jpg" alt="" title="pH-paperityo8.jpg" class="inline" loading="lazy"/></a></span><br/> <br/> <ul> <li>Työ: Indikaattorit</li> <li>Työ: Hapon laimentaminen askelittain</li> </ul> <br/> <br/> Ota joko happoa tai emästä<br/> <ol> <li>laita ensimmäiseen kennoon kennoon muutama pisara NaOH tai HCl</li> <li>Mittaa ph ph-paperilla</li> <li>Laimenna seuraavaan kennoon siten, että otat pipetillä <b>yhden pisaran happoa/emästä</b> edellisestä kennosta ja lisäät siihen <b>yhdeksän pisaraa vettä</b>.</li> <li>Mittaa ph uudestaan ja toista tämä, kunnes tulos on suurin piirtein neutraali.</li> <li>Montako kertaa joudut laimentamaan 1:10 osaan?</li> <li>Lopuksi: tutki valitsemallasi indikaattorilla kaikki kennot väkevimmästä miedoimpaan.</li> </ol> <br/> <br/> <span class="medium"><a href="https://peda.net/p/vhalla/kemia/khjm/tyot/lista-toista/ph-laimennus2.jpg#top" title="pH-laimennus2.jpg"><img src="https://peda.net/p/vhalla/kemia/khjm/tyot/lista-toista/ph-laimennus2.jpg:file/photo/962d4f582367fbb36158ae484dc436136c32ceab/pH-laimennus2.jpg" alt="" title="pH-laimennus2.jpg" class="inline" loading="lazy"/></a></span><br/> <em>Kuva: Tippapulloliuosten laimennukset. Ylhäältä vasemmalta natriumhydroksidi (emäksinen) ja alhaalta vasemmalta suolahappo (hapan). Laimennukset etenevät vasemmalta oikealle 1:10 kenno kennolta. Lopuksi kennoihin on lisätty BTS-indikaattoria. Tippapullojen liuoksille vaaditaan 1:10 000 laimennussuhde ennen kuin indikaattori alkaa näyttää neutraalia.<br/> </em> 2022-10-20T18:24:17+03:00