https://peda.net/id/1648aea60c7 2016-04-27T15:46:40+03:00 https://peda.net/:static/543/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license noopener" href="https://peda.net/info" target="_blank">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/c1d6ec2215d 2020-09-03T13:26:47+03:00 <ul> <li><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Kemiallinen_reaktio" rel="noopener nofollow ugc" target="_blank">Kemiallisessa reaktiossa</a> aineet <b>muuttuvat</b> toisiksi aineiksi <ul> <li><strong class="editor red">Atomit</strong> (alkuaineet) <strong class="editor red">järjestäytyvät</strong> uudelleen</li> <li>Atomit <strong class="editor red">eivät</strong> muutu <span class="editor underline">toisiksi</span> alkuaineiksi <ul> <li>(Atomeille tapahtuvat reaktiot ovat <a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Ydinfysiikka" rel="noopener nofollow ugc" target="_blank">ydinfysiikkaa</a>)<br/> <br/> </li> </ul> </li> </ul> </li> <li>Kemiallista reaktiota kuvataan <b>reaktioyhtälö</b>llä <ul> <li>lähtöaineet [[$ \rightarrow $]]​ reaktiotuotteet</li> <li>esimerkkinä magnesiumin palaminen:<br/> <a href="https://peda.net/kotka/perusopetus/kotkansaaren-koulu/kt/oppiaineet/kemia/jannen-ryhmat/2ky/reaktioyht%C3%A4l%C3%B6/reaktioyht%C3%A4l%C3%B6#top" class="uuid-be228ac2-92a8-11e5-8309-bc5ff4fb044d" target="_blank" rel="noopener">Reaktioyhtälö</a><a href="https://peda.net/id/be228ac29" target="_blank" rel="noopener"><br/> <br/> </a></li> </ul> </li> <li><b>Aineen häviämättömyyden laki: </b><span class="editor underline">Ainetta ei häviä reaktiossa</span> <ul> <li>Reaktioyhtälön <span class="editor underline">oikealla</span> ja <span class="editor underline">vasemmalla</span> puolella on yhtä paljon tietyn alkuaineen atomeja<br/> <br/> </li> </ul> </li> <li>Kemiallisessa reaktiossa <b>sitoutuu</b> tai <b>vapautuu</b> <strong class="editor red">energiaa</strong> <ul> <li>Jos reaktiossa syntyy lämpöä tai valoa, se on merkki energian vapautumisesta</li> <li>Jos reaktio ei tapahdu itsestään, esim. ilman kuumentamista tai sähköä, se on merkki energian sitoutumisesta. <ul> <li>Esim. paperin palaminen vaatii energiaa reaktion alkamiseksi (ns. aktivaatioenergia), mutta sitten palaa itsestään, eli reaktiossa vapautuu energiaa<br/> <br/> </li> </ul> </li> </ul> </li> <li>Tehtäviä kirjan s. 58<br/> <br/> </li> <li><a href="https://www.youtube.com/watch?v=0Bt6RPP2ANI" rel="noopener nofollow ugc" target="_blank">The 10 Most AMAZING Chemical Reactions (Hybrid librarian &amp; Reactions)</a><br/> <br/> </li> </ul> <iframe width="560" height="315" src="https://www.youtube.com/embed/wBCmt_pJTRA" allowfullscreen="allowfullscreen"></iframe>​ 2016-05-09T13:49:51+03:00