https://peda.net/id/107f5ec083b 2016-09-26T09:32:58+03:00 https://peda.net/:static/548/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license noopener" href="https://peda.net/info" target="_blank">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/855a30127 2024-10-31T13:21:16+02:00 <img class="center" src="https://d38c5dutwb1t0j.cloudfront.net/Pictures/480xany/9/1/7/108917_0215eic_cdp_fig2_630m.jpg" alt="Atomimallien historiaa"/><br/> Lähde: <a href="http://www.rsc.org/eic/2015/03/explanatory-scientific-model-particle" rel="noopener nofollow ugc" target="_blank">rsc.org</a> <ol> <li><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Demokritos" rel="noopener nofollow ugc" target="_blank">Demokritos</a> keksi atomin käsitteen (atomos = jakamaton)</li> <li><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Thomsonin_atomimalli" rel="noopener nofollow ugc" target="_blank">Thomson</a> havaitsi atomissa positiivisia ja negatiivisia (<b>elektronit</b>) varauksia (rusinapullamalli)</li> <li><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Rutherfordin_atomimalli" rel="noopener nofollow ugc" target="_blank">Rutherford</a> tutkimusryhmineen havaitsi, että suurin osa atomista on tyhjää tilaa<br/> (<b>atomiydin</b> ja elektronit)</li> <li><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Bohrin_atomimalli" rel="noopener nofollow ugc" target="_blank">Bohr</a> kehitti <b>elektronikuorimallin</b> (elektronit tietyillä <em>energiatasoilla</em>, eli kuorilla)</li> <li><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Kvanttimekaniikka" rel="noopener nofollow ugc" target="_blank">Kvanttimekaaninen </a>atomimalli eli <b>elektronipilvimalli</b> <ul> <li>Elektronin paikkaa ei voi tietää tarkasti vaan voidaan muodostaa alueita (&quot;<a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Atomi#Atomimalleja" target="_blank" rel="nofollow ugc noopener">pilviä</a>&quot;) josta elektroni todennäköisimmin löytyy</li> <li>kvanttimekaniikan kehittäjiä esim. <a href="http://www.google.com/search?q=Einstein" rel="noopener nofollow ugc" target="_blank">Einstein</a>, <a href="http://www.google.com/search?q=schrödinger" rel="noopener nofollow ugc" target="_blank">Schrödinger</a>, <a href="http://www.google.com/search?q=heisenberg" rel="noopener nofollow ugc" target="_blank">Heisenberg</a> yms.</li> </ul> </li> </ol> <p>Lisää: <a href="https://www.google.fi/search?q=model+of+atom&amp;safe=active&amp;tbm=isch" rel="noopener nofollow ugc" target="_blank">Google kuvahaku</a><a></a></p> <p><a href="https://www.youtube.com/watch?v=1StzvGFX4_c" rel="noopener nofollow ugc" target="_blank">SciShow: This Is Not What an Atom Looks Like</a></p> 2015-10-12T20:06:04+03:00 https://peda.net/id/80e9430a7 2016-08-24T11:38:29+03:00 <a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Bohrin_atomimalli#Bohrin_atomimallin_ep.C3.A4onnistuminen" target="_blank" rel="nofollow ugc noopener">Puutteistaan huolimatta</a> Bohrin atomimalli selittää melko hyvin alkuaineiden ominaisuuksia ja niiden välisiä reaktioita. Lisäksi elektronikuorien piirtäminen on helpompaa kuin elektronipilvien.<br/> <ul> <li><b>Bohrin atomimallissa</b> elektronit ovat järjestäytyneet <b>elektronikuorille</b>.</li> <li>Jokaiselle kuorelle mahtuu vain <span class="editor underline">tietty määrä elektroneja</span> (riippuu kuoren järjestysluvusta)</li> <li>Uloimmalla kuorella olevia elektroneja sanotaan <b>ulkoelektroneiksi<br/> * </b><strong class="editor red">Ulkoelektronit määräävät alkuaineen kemialliset ominaisuudet!</strong></li> </ul> <table> <tbody> <tr> <td> <p>Elektronikuori</p> <p>(sisimmästä alkaen)</p> </td> <td> <p>Elektronien maksimi-</p> <p>määrä kuorella</p> </td> </tr> <tr> <td>1. kuori K</td> <td>2 ([[$ 2\cdot1^2=2 $]]​)</td> </tr> <tr> <td>2. kuori L</td> <td>8 ([[$ 2\cdot2^2=8 $]]​)</td> </tr> <tr> <td>3. kuori M</td> <td>18 ([[$ 2\cdot3^2=18 $]]​)</td> </tr> <tr> <td>[[$ \vdots $]]​</td> <td>[[$ \vdots $]]​</td> </tr> <tr> <td><em>n</em>. kuori</td> <td>[[$ 2\cdot n^2 $]]​</td> </tr> </tbody> </table> <h3>Elektronien asettuminen kuorille</h3> <ul> <li>Kuoret täyttyvät periaatteessa <b>järjestyksessä</b>: <span class="editor underline">ensin 2 elektronia 1. kuorelle</span>, sitten <span class="editor underline">8 elektronia toiselle</span> jne.</li> <li><b>Kuitenkin</b> 3. kuorelle menee <span class="editor underline">ensin 8 elektronia</span> (vaikka mahtuisi 18)</li> <li>Sitten <span class="editor underline">4. kuorelle 8</span>, ja vasta sen jälkeen <span class="editor underline">3. kuori täyteen</span> (loput 10)</li> <li>Tämä asia selkenee toivottavasti jaksollisen järjestelmän yhteydessä tai sitten ei...<br/> <br/> </li> <li>esimerkkejä kirjan s. 110-1</li> <li>tehtävät 4,6 ja 8 s.112</li> </ul> 2015-10-12T19:37:18+03:00 https://peda.net/id/68c262cc024 2024-08-22T09:13:23+03:00 <p><del>Curiosity.com: <a href="https://curiosity.com/topics/the-atom-diagram-isnt-what-an-atom-looks-like-curiosity/" rel="noopener nofollow ugc" target="_blank">The Atom Diagram Isn't What An Atom Looks Like</a> (+ 3 kpl hyviä videoita)</del></p> <p><del><br/> </del><a href="https://toutestquantique.fr/en/atoms/" rel="noopener nofollow ugc" target="_blank">Quantum made simple: Atoms</a><br/> <br/> <span class="small"><a href="https://peda.net/kotka/perusopetus/kotkansaaren-koulu/kt/oppiaineet/kemia/jannen-ryhmat/2ky/1-atomi/atomimallit/le/2#top" title="22c1e85b-23da-41d4-bb7b-471c58e4c7b1.png" target="_blank" rel="noopener"><img src="https://peda.net/kotka/perusopetus/kotkansaaren-koulu/kt/oppiaineet/kemia/jannen-ryhmat/2ky/1-atomi/atomimallit/le/2:file/photo/b288d9bde988edc8b122888ad7520ef356b1b247/22c1e85b-23da-41d4-bb7b-471c58e4c7b1.png" alt="" title="22c1e85b-23da-41d4-bb7b-471c58e4c7b1.png" class="inline" loading="lazy"/></a></span><span class="small"><a href="https://peda.net/kotka/perusopetus/kotkansaaren-koulu/kt/oppiaineet/kemia/jannen-ryhmat/2ky/1-atomi/atomimallit/le/atome-toutest-quantique-dafox.jpg#top" title="atome-toutest-quantique-dafox.jpg" target="_blank" rel="noopener"><img src="https://peda.net/kotka/perusopetus/kotkansaaren-koulu/kt/oppiaineet/kemia/jannen-ryhmat/2ky/1-atomi/atomimallit/le/atome-toutest-quantique-dafox.jpg:file/photo/08d7cda07357ff1b5bb5b1527f33aa98f3a44e79/atome-toutest-quantique-dafox.jpg" alt="" title="atome-toutest-quantique-dafox.jpg" class="inline" loading="lazy"/></a></span></p> 2017-03-06T10:32:18+02:00