https://peda.net/id/0dc93aa283c 2016-09-26T11:20:15+03:00 https://peda.net/:static/548/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license noopener" href="https://peda.net/info" target="_blank">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/1c1c8c3e8 2024-09-26T09:53:22+03:00 <ul> <li><b>Ioniyhdisteet</b> muodostuvat <strong class="editor red"><b>metallin ja epämetallin</b></strong> reagoidessa keskenään</li> <li><span class="editor underline">Metalliatomi luovuttaa</span> <b>kaikki ulkoelektroninsa</b> epämetalliatomille</li> <li>Muodostuu <b>positiivinen <span class="editor underline">ioni</span></b> (elektronien luovuttaja) ja <b>negatiivinen <span class="editor underline">ioni</span></b> (elektronien vastaanottaja)</li> <li>Positiivisen ja negatiivisen varauksen välillä vallitsee <span class="editor underline">sähköinen vetovoima</span> → muodostuu <b>ioniyhdiste</b></li> <li><b>Kemiassa</b> <span class="editor underline">kaikkia ioniyhdisteitä</span> kutsutaan <b>suoloiksi</b> (suola).</li> <ul> <li><em>Ruokasuola</em> eli <span class="editor underline">natriumkloridi (NaCl)</span> on vain yksi <span class="editor underline">esimerkki suolasta</span>.<br/> <br/> </li> </ul> <li>esimerkkinä natriumfluoridin muodostuminen (<a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/File:NaF.gif#/media/File:NaF.gif" rel="noopener nofollow ugc" target="_blank">wikipedia</a>):<br/> <a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/File:NaF.gif#/media/File:NaF.gif" target="_blank" rel="nofollow ugc noopener"><img src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/a8/NaF.gif" alt="NaF.gif"/></a>​ <ul> <li>animaation selitys: <a href="https://peda.net/kotka/perusopetus/kotkansaaren-koulu/kt/oppiaineet/kemia/jannen-ryhmat/2ky/ijm/ioniyhdisteet2/ioniyhdisteet/naf_selitys-jpg2#top" class="service" target="_blank" rel="noopener">NaF_selitys.jpg</a>​</li> </ul> </li> </ul> <ul> <li>Kun ioni<b>yhdiste</b> <span class="editor underline">liukenee</span> veteen, sen positiiviset ja negatiiviset ionit erkanevat toisistaan. <ul> <li><strong class="editor red">veteen liuenneet ionit</strong><b> johtavat sähköä</b> positiivisten ja negatiivisten varaustensa ansiosta.</li> </ul> </li> </ul> ​<span class="small"><a href="https://peda.net/kotka/perusopetus/kotkansaaren-koulu/kt/oppiaineet/kemia/jannen-ryhmat/2ky/ijm/ioniyhdisteet2/ioniyhdisteet/214-dissociation-of-sodium-chloride-in-water-01.jpg2#top" title="214_Dissociation_of_Sodium_Chloride_in_Water-01.jpg" target="_blank" rel="noopener"><img src="https://peda.net/kotka/perusopetus/kotkansaaren-koulu/kt/oppiaineet/kemia/jannen-ryhmat/2ky/ijm/ioniyhdisteet2/ioniyhdisteet/214-dissociation-of-sodium-chloride-in-water-01.jpg2:file/photo/64e7e8eaf6f7218e1b2addede5835f7b8b2d724b/214_Dissociation_of_Sodium_Chloride_in_Water-01.jpg" alt="" title="214_Dissociation_of_Sodium_Chloride_in_Water-01.jpg" class="inline" loading="lazy"/></a></span>​<br/> <a href="https://socratic.org/questions/how-can-ionic-compounds-dissolve-in-water" rel="noopener nofollow ugc" target="_blank"><img src="https://d2gne97vdumgn3.cloudfront.net/api/file/bdVisx96QbuBWUUqQBAG" alt=""/></a><br/> <br/> <ul> <li>Toisinaan myös moniatomiset molekyylit voivat muodostaa ioniyhdisteitä luovuttaessaan yhden tai useamman elektronin</li> </ul> <h3>Ioniyhdisteiden nimeäminen</h3> <ul> <li><b>Tärkeimmät ionit</b> osattava nimetä (taulukko s.127)!</li> <li>Ioniyhdisteet nimetään metalli + epämetalli-ioni</li> <li>nimestä <strong class="editor red">ei ilmene kuinka monta</strong> ionia (atomia) kutakin alkuainetta yhdisteessä on! <ul> <li>ionien määrät kaavassa päätellään niiden sähkövarauksista -&gt; <em>kokonaisvaraus</em> on <b>nolla</b>!<br/> <br/> </li> </ul> </li> <li>esim.<br/> [[$ Mg^{2+} + 2 Cl^{-} \rightarrow MgCl_2 $]]​<br/> Magnesiumioni + klori<span class="editor underline">di</span>-ioni <span>→ <b>magnesiumkloridi</b></span></li> </ul> <br/> <h3><br/> Ioniyhdisteen kiderakenne</h3> Atomit voivat pakkautua kidehilaan eri tavoin, tämä heijastuu myös yhdisteiden silmällä nähtäviin kiteisiin: <p><span class="medium"><a href="https://peda.net/kotka/perusopetus/kotkansaaren-koulu/kt/oppiaineet/kemia/jannen-ryhmat/2ky/ijm/ioniyhdisteet2/ioniyhdisteet/2#top" title="20191014_112331_ed.jpg" target="_blank" rel="noopener"><img src="https://peda.net/kotka/perusopetus/kotkansaaren-koulu/kt/oppiaineet/kemia/jannen-ryhmat/2ky/ijm/ioniyhdisteet2/ioniyhdisteet/2:file/photo/d84aa295f48a49502d0ea3ae249e61201c14db59/20191014_112331_ed.jpg" alt="" title="20191014_112331_ed.jpg" class="inline" loading="lazy"/></a></span></p> 2015-11-09T21:50:20+02:00 https://peda.net/id/af28e8cc5c5 2023-09-26T13:04:57+03:00 ​<iframe width="560" height="315" src="https://www.youtube.com/embed/xdedxfhcpWo?si=ffT-BvBUtio3knLq" allowfullscreen="allowfullscreen"></iframe><br/> <br/> Toinen video: <a href="https://www.youtube.com/watch?v=kz-rqRaMulA" rel="noopener nofollow ugc" target="_blank">https://www.youtube.com/watch?v=kz-rqRaMulA</a>​ 2023-09-26T13:01:38+03:00