https://peda.net/id/08e9224a83c 2016-09-26T11:20:07+03:00 https://peda.net/:static/548/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license noopener" href="https://peda.net/info" target="_blank">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/ec8206568 2017-08-31T12:50:23+03:00 <ul> <li>Suurin osa alkuaineista on <strong class="editor red">metalleja</strong>.</li> <ul> <li>118:sta tunnetusta alkuaineesta n. <span class="editor underline">91 on metalleja<br/> </span></li> <li>Metalleilla on vain <strong class="editor red">vähän ulkoelektroneja</strong> (suurimmalla osalla 3 tai vähemmän) <ul> <li>luovuttaa helposti ulkoelektroninsa pois!<br/> <br/> </li> </ul> </li> </ul> <li><strong class="editor red">Epämetallit </strong>löytyvät jaksollisen järjestelmän oikeasta laidasta</li> <ul> <li><strong class="editor red">4 tai enemmän ulkoelektronia</strong> <ul> <li>pääsee <a href="https://www.google.fi/search?q=oktetti" target="_blank" rel="nofollow ugc noopener">oktettiin</a> helpoiten vastaanottamalla elektroneja!</li> </ul> </li> <li>Poikkeuksena vety joka on myös epämetalli! (vasemmassa laidassa)</li> <li>Epämetalleja on <span class="editor underline">vain 17<br/> <br/> </span></li> </ul> <li>Metallien ja epämetallien välissä on <b>puolimetallit</b>, joilla on sekä metallien että epämetallien ominaisuuksia</li> <ul> <li>Puolimetallit ovat tärkeitä <a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Puolijohdeteollisuus" target="_blank" rel="nofollow ugc noopener">puolijohdeteollisuudessa </a>(tietokoneet, kännykät yms!)</li> </ul> </ul> 2015-11-09T21:20:23+02:00 https://peda.net/id/7cd38c3a8 2017-08-31T12:53:11+03:00 <p><span class="center medium"><a href="https://peda.net/kotka/perusopetus/kotkansaaren-koulu/kt/oppiaineet/kemia/jannen-ryhmat/2ky/ijm/kr/kemiallinen-reaktio/how-png#top" title="how.PNG" target="_blank" rel="noopener"><img src="https://peda.net/kotka/perusopetus/kotkansaaren-koulu/kt/oppiaineet/kemia/jannen-ryhmat/2ky/ijm/kr/kemiallinen-reaktio/how-png:file/photo/dae93c76501bcb74e5f94878d67df547f042624b/how.PNG" alt="" title="how.PNG" class="inline" loading="lazy"/></a></span></p> <p><span class="center medium"><a href="https://peda.net/kotka/perusopetus/kotkansaaren-koulu/kt/oppiaineet/kemia/jannen-ryhmat/2ky/ijm/kr/kemiallinen-reaktio/electrons-png#top" title="electrons.PNG" target="_blank" rel="noopener"><img src="https://peda.net/kotka/perusopetus/kotkansaaren-koulu/kt/oppiaineet/kemia/jannen-ryhmat/2ky/ijm/kr/kemiallinen-reaktio/electrons-png:file/photo/cfe0f4d4151f59bfdc49ac854cb65505ccd8feab/electrons.PNG" alt="" title="electrons.PNG" class="inline" loading="lazy"/></a></span><br/> Kemialliset reaktiot tapahtuvat, koska jokainen atomi haluaa itselleen <b>kahdeksan ulkoelektronia</b> eli <b>oktetin</b>.<br/> <br/> Atomin <strong class="editor red">ulkoelektronien lukumäärästä</strong> riippuu, onko sen helpompi <span class="editor underline">luovuttaa, vastaanottaa</span> vai <span class="editor underline">jakaa elektroneja</span>.</p> <h3>Ioniyhdisteet:</h3> <ul> <li><strong class="editor red">metalliatomilla </strong>on <span class="editor underline">vain yksi tai kaksi ulkoelektronia</span>, sen on helpoin <b>luovuttaa</b> ne pois, jolloin alta paljastuu kahdeksan elektronin oktetti.</li> <li><strong class="editor red">epämetalliatomilta </strong><span class="editor underline">puuttuu oktetista vain muutama</span> ulkoelektroni, sen on helpoin <b>vastaanottaa</b> puuttuvat elektronit joltakin toiselta.</li> <li>Kun <span class="editor underline"><strong class="editor red">metalli </strong>luovuttaa</span> ja <span class="editor underline"><strong class="editor red">epämetalli </strong>vastaanottaa</span> elektroneja, muodostuu <b>ionisidos</b>.<br/> <br/> </li> <li><b>ioni</b> = atomi, joka on luovuttanut tai vastaanottanut elektroneja<br/> <br/> </li> <li><a href="https://peda.net/kotka/perusopetus/kotkansaaren-koulu/kt/oppiaineet/kemia/jannen-ryhmat/2ky/ijm/ioniyhdisteet2#top" class="uuid-0dc93aa2-83c2-11e6-a5cb-8b03fbf45fbc" target="_blank" rel="noopener">Ioniyhdisteet</a>​</li> </ul> <h3>Molekyyliyhdisteet:</h3> <ul> <li>Jos atomilla on <span class="editor underline">enemmän kuin kolme</span> (tai siltä puuttuu enemmän kuin kolme) ulkoelektronia, niin sen on hyvin vaikea luovuttaa kaikkia pois (tai vastaanottaa niin montaa)</li> <li>Tällöin on helpompi <span class="editor underline">jakaa ulkoelektroneja</span> toisen (tai useamman) atomin kanssa yhteiseen käyttöön → <strong class="editor red">epämetallien</strong> reagoidessa <b>keskenään</b> muodostuu <b>kovalenttinen sidos<br/> <br/> </b></li> <li><a href="https://peda.net/kotka/perusopetus/kotkansaaren-koulu/kt/oppiaineet/kemia/jannen-ryhmat/2ky/ijm/molekyyliyhdisteet2#top" class="uuid-11fae670-83c2-11e6-b69c-d102fbf45fbc" target="_blank" rel="noopener">Molekyyliyhdisteet</a>​</li> </ul> 2015-11-09T21:53:03+02:00