https://peda.net/id/087225f6005 2026-02-02T18:55:52+02:00 https://peda.net/:static/547/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license noopener" href="https://peda.net/info" target="_blank">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/26af7757005 2026-02-02T18:58:17+02:00 Kemiallisen reaktion käynnistymistä selitetään usein yksinkertaisesti törmäysteorialla.<br/> <ul> <li>hiukkasten (atomien, molekyylien) tulee törmätä riittävällä nopeudella eli on oltava riittävästi kineettistä energiaa</li> <li>törmäyksen tulee tapahtua oikeasta suunnasta</li> </ul> <br/> Reaktion käynnistymisen kannalta hiukkasilla tulee olla riittävästi energiaa ns. aktivoitumisenergiaa siirtymäkompleksin muodostumiseen. Reaktiossa lähtöaineiden sidosten katkeamiseen tarvittavaa energiaa kutsutaan aktivoitumisenergiaksi. Siirtymäkompleksi on lyhytikäinen välituote, <br/> <ul> <li>joka voi hajota takaisin lähtöaineiksi tai</li> <li>josta voi muodostua reaktiotuotteita</li> </ul> <br/> <span class="small"><a href="https://peda.net/salo/koulut/halikon-lukio/oppiaineet/kemia/ke-6/1.-kemiallisen-reaktion-nopeus/reaktionopeuteen-vaikuttavat-tekijat/siirtymatila.png#top" title="siirtymätila.png" target="_blank" rel="noopener"><img src="https://peda.net/salo/koulut/halikon-lukio/oppiaineet/kemia/ke-6/1.-kemiallisen-reaktion-nopeus/reaktionopeuteen-vaikuttavat-tekijat/siirtymatila.png:file/photo/35191fdd5383ef93b9524ad7affcce8dc9f2fea5/siirtym%C3%A4tila.png" alt="" title="siirtymätila.png" class="inline" loading="lazy"/></a></span><br/> <br/> Reaktionopeuteen vaikuttavat tekijät<br/> <ol> <li>Lämpötila <ul> <li>Mitä suurempi lämpötila, sitä enemmän kineettistä energiaa hiukkasilla on.</li> </ul> </li> <li>Lähtöaineiden konsentraatio <ul> <li>konsentraation kasvattaminen nopeuttaa reaktiota</li> </ul> </li> <li>Paine (kaasumaiset aineet) <ul> <li>Paineen kasvaessa kaasujen tilavuus pienenee, jolloin törmäyksiä tapahtuu helpommin</li> </ul> </li> <li>lähtöaineiden pinta-ala <ul> <li>Hienojakoisessa aineessa on enemmän reagointipintaa</li> </ul> </li> <li>Katalyytti <ul> <li>nopeuttaa reaktiota alantamalla aktivoitumisenergiaa</li> <li>ei kulu reaktiossa eikä ota osaa reaktioon</li> <li>Entyymit ovat luonnon katalyyttejä</li> <li><span class="small"><a href="https://peda.net/salo/koulut/halikon-lukio/oppiaineet/kemia/ke-6/1.-kemiallisen-reaktion-nopeus/reaktionopeuteen-vaikuttavat-tekijat/katalyytti.png#top" title="katalyytti.png" target="_blank" rel="noopener"><img src="https://peda.net/salo/koulut/halikon-lukio/oppiaineet/kemia/ke-6/1.-kemiallisen-reaktion-nopeus/reaktionopeuteen-vaikuttavat-tekijat/katalyytti.png:file/photo/e27d454d1b1984dfbafc5bd2dbd9242b16117607/katalyytti.png" alt="" title="katalyytti.png" class="inline" loading="lazy"/></a></span></li> </ul> </li> <li>Inhibiittori <ul> <li>hidastaa reaktion tapahtumista tai jopa estää sen kokonaan</li> <li>mm hapettumisreaktioita (ilman happi mukana) voidaan estää antioksidanteilla tai suojakaasuilla</li> </ul> </li> </ol> 2026-02-02T18:56:43+02:00